氯化鈉是自然界中常見的鹽，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
（1）自然界中的氯化鈉
①從原子結(jié)構角度解釋自然界中氯元素主要以Cl^-形式存在的原因：

氯原子最外層有7個電子，且原子半徑較小，易得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構

氯原子最外層有7個電子，且原子半徑較小，易得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構

。
②海水曬制的粗鹽中還含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂以及可溶的硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、

c

c

（選填字母序號；所加試劑均過量）、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。
a.加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→過濾→加入稀鹽酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入稀鹽酸→過濾
c.加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸
③檢驗精鹽中

SO

2

-

4

是否除凈的原理是

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

（用離子方程式表示）。
（2）氯堿工業(yè)中的氯化鈉
①電解飽和食鹽水總反應的化學方程式是

2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

。
②目前氯堿工業(yè)的主流工藝是離子交換膜法。陽極生成的氣體中常含有副產(chǎn)物O₂，結(jié)合如圖解釋O₂含量隨陽極區(qū)溶液的pH變化的原因：

隨著溶液的pH增大，c（OH^-）增大，OH^-還原性增強，因此OH^-更易在陽極放電，O₂含量增大

隨著溶液的pH增大，c（OH^-）增大，OH^-還原性增強，因此OH^-更易在陽極放電，O₂含量增大

。

③向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應后，得到含有溶質(zhì)M和N的溶液，則M和N不可能是

b

b

（填序號）。
a.NaOH和Na₂CO₃
b.NaOH和NaHCO₃
c.Na₂CO₃和NaHCO₃