游離氨或銨鹽是水體常見污染物之一，工業(yè)上常常向污水水中通入一定量的Cl₂來治理。請回答下列問題：
（1）利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣的反應之一為2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl,由此可推斷非金屬性：Cl

＞

＞

N。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）治理時涉及的相關熱化學方程式如下：
①NH₃（aq）+HClO（aq）?NH₂Cl（aq）+H₂O（l）ΔH₁=akJ?mol^-1   K₁；
②NH₂Cl（aq）+HClO（aq）?NHCl₂（aq）+H₂O（l）ΔH₂=bkJ?mol^-1   K₂；
③2NHCl₂（aq）+H₂O（l）?N₂（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）ΔH₃=ckJ?mol^-1   K₃。
其中HClO的來源是

Cl₂+H₂O?HClO+HCl

Cl₂+H₂O?HClO+HCl

（用化學用語解釋），反應④2NH₃（aq）+3HClO（aq）?N₂（g）+3H₂O（l）+3HCl（aq）的ΔH₄=

（2a+2b+c）kJ?mol^-1

（2a+2b+c）kJ?mol^-1

。
（用含a、b、c的代數(shù)式表示），該反應的K₄=

K

2

1

?

K

2

2

?K₃

K

2

1

?

K

2

2

?K₃

。（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）
（3）實驗測得，污水的pH與氨氮去除率的關系如圖1所示。
pH較高時，氨氮去除率較低的可能原因是

c（OH^-）較大，Cl₂與OH^-反應，使c（HClO）減小，氧化能力減弱

c（OH^-）較大，Cl₂與OH^-反應，使c（HClO）減小，氧化能力減弱

；pH較低時，氨氮去除率較低的可能原因是

c（H⁺）較大，pH較小時，使反應④的化學平衡逆向移動，促進NaClO水解，致使c（HClO）過高而易分解，去除率降低

c（H⁺）較大，pH較小時，使反應④的化學平衡逆向移動，促進NaClO水解，致使c（HClO）過高而易分解，去除率降低

。
（4）一定條件下，使初始c（HClO）=c（NH₃）=c₀mol?L^-1，只發(fā)生反應NH₃（aq）+HClO（aq）?NH₂Cl（aq）+H₂O（l）ΔH＜0，實驗溫度為18℃，測得c（NH₂Cl）與時間（t）的關系曲線如圖2所示。
①t₂～t₃時間內(nèi)，用NH₂Cl的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率v（NH₂Cl）=

c

2

-

c

1

t

2

-

t

2

mol/（L?s）

c

2

-

c

1

t

2

-

t

2

mol/（L?s）

，X、Y兩點對應的NH₃的化學反應速率：v（X）

＞

＞

v（Y）。（填“＞”、“＜”或“=”）
②18℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K₁=

c

3

（

c

0

-

c

3

）

2

c

3

（

c

0

-

c

3

）

2

，若實驗溫度為25℃，K₁將

減小

減小

。（填“增大”、“減小”或“不變”）