某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取Cr₂O₃的一種工藝流程如圖所示。
已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39
K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17
（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，B中含鉻元素的離子有

C

r

O

2

-

4

、Cr₂

O

2

-

7

C

r

O

2

-

4

、Cr₂

O

2

-

7

（填離子符號）。
（2）當清液中Cr³⁺的濃度≤1.5mg?L^-1時，可認為已達鉻的排放標準。若測得清液的pH=5，則清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr³⁺的濃度為

32.76

32.76

mg?L^-1。
（3）步驟Ⅱ還可用其他物質(zhì)代替NaHSO₃作還原劑。
①若用FeSO₄?7H₂O作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

，步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有

Fe³⁺、Cr³⁺、H⁺

Fe³⁺、Cr³⁺、H⁺

（填離子符號）。
②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c（Cr₂

O

2

-

7

）的對應(yīng)關(guān)系如下表所示：

pH	3	4	5	6
c（Cr2 O 2 - 7 ）/mol?L-1	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

有人認為pH=6時，c（Cr₂

O

2

-

7

）變小的原因是Cr₂

O

2

-

7

基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr³⁺。這種說法是否正確，為什么？

不正確，c（H⁺）減小，化學平衡2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O向逆反應(yīng)方向移動，溶液中Cr（Ⅵ）主要以

C

r

O

2

-

4

形式存在

不正確，c（H⁺）減小，化學平衡2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O向逆反應(yīng)方向移動，溶液中Cr（Ⅵ）主要以

C

r

O

2

-

4

形式存在

。
③用鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有

鐵屑過量，將溶液的pH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內(nèi)

鐵屑過量，將溶液的pH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內(nèi)

。