甲醇是一種重要的有機化工原料，在工業(yè)上有著重要的用途。
（1）已知：①C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）ΔH₁=-akJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-bkJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）ΔH₃=+ckJ?mol^-1
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：

C₂H₄（g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）ΔH=（c+b-a）kJ/mol

C₂H₄（g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）ΔH=（c+b-a）kJ/mol

。
（2）若在體積為1.0L的恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖1A曲線所示。

①下列有關(guān)說法正確的是

AD

AD

。
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．B平衡曲線相對于A平衡曲線改變的條件為減小了容器的體積
C．當v_正（CO₂）=3v_逆（H₂），該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．容器內(nèi)壓強和混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，均可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
②計算a點該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=

14.8

14.8

L²/mol²（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。其他條件不變，向a點平衡體系中再充入0.4molCO₂和0.4mol H₂O，則平衡

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（3）若在T₂℃、10MPa條件下，往一密閉容器通入CO和H₂合成甲醇[其中n（CO）：n（H₂）=1：2]，其反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。
①T₁

＞

＞

T₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
②在其他條件不變的情況下，測得T₁℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率v_C（正）與A點的逆反應(yīng)速率v_A（逆）的大小關(guān)系：v_C（正）

＞

＞

v_A（逆）。 （填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點的壓強平衡常數(shù)K_p=

0

.

45

2

.

1

×

7

.

0

0

.

55

2

.

1

×

7

.

0

×

（

7

.

0

×

1

.

1

2

.

1

）

2

0

.

45

2

.

1

×

7

.

0

0

.

55

2

.

1

×

7

.

0

×

（

7

.

0

×

1

.

1

2

.

1

）

2

Mpa^-2。（K_p為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（只需要列出計算式即可）