工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO₄?6H₂O。
（1）制備含Ni²⁺溶液
高磷鎳鐵

轉(zhuǎn)爐吹煉

鐵合金

電解造液

含Ni²⁺溶液
已知：?。吡祖囪F和鎳鐵合金中元素的百分含量：

元素/%	Ni/%	Fe/%	P/%	Co/%	Cu/%
高磷鎳鐵	4.58	70.40	16.12	0.22	0.34
鎳鐵合金	52.49	38.30	5.58	1.73	1.52

ⅱ．金屬活動性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu
①依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分

鐵元素和磷元素

鐵元素和磷元素

。
②“電解造液”時，用鎳鐵合金作陽極，H₂SO₄溶液作電解質(zhì)溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體是

H₂

H₂

。電解一段時間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO₄?6H₂O的產(chǎn)率，可向電解質(zhì)溶液中加入

CuSO₄溶液

CuSO₄溶液

（填試劑）。
（2）制備NiSO₄?6H₂O

已知：常溫下，金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子	Fe3+	Fe2+.	Cu2+	Co2+	Ni2+
完全沉淀的pH	2.8	8.3	6.7	9.4	8.9

①加入Na₂CO₃之前，NaClO和Fe²⁺反應離子方程式是

ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

，Na₂CO₃的作用是：

調(diào)節(jié)pH使Fe³⁺生成Fe（OH）₃

調(diào)節(jié)pH使Fe³⁺生成Fe（OH）₃

。
②銅元素的質(zhì)量：含銅濾渣＜鎳鐵合金，原因是：

金屬活動性Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu,電解的過程中大多數(shù)Cu元素都變成陽極泥

金屬活動性Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu,電解的過程中大多數(shù)Cu元素都變成陽極泥

，H₂S反應的反應的離子方程式

Cu²⁺+H₂S=CuS+2H⁺

Cu²⁺+H₂S=CuS+2H⁺

。
③已知Ni（OH）₂的K_sp為5.48×10^-16，濾液1中c（Ni²⁺）=1.37mol/L。結(jié)合數(shù)據(jù)說明不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去Cu²⁺的原因：

濾液1中c（Ni²⁺）=1.37mol/L，溶液中c（OH^-）=

5

.

48

×

1

0

-

16

1

.

37

mol/L=2×10^-8mol/L，溶液pH=6.3，小于銅離子完全沉淀的pH=6.7

濾液1中c（Ni²⁺）=1.37mol/L，溶液中c（OH^-）=

5

.

48

×

1

0

-

16

1

.

37

mol/L=2×10^-8mol/L，溶液pH=6.3，小于銅離子完全沉淀的pH=6.7

。（已知：lg5=0.7）
④從濾液3中獲取NiSO₄?6H₂O的操作是

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

、洗滌、干燥。