原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A.2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂
B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是
B
B
（填字母代號），電池正極發(fā)生了
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
AC
AC
（填字母代號）。
A.乙中銅片上沒有明顯變化
B.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”），電子的流向是
從Zn到Cu
從Zn到Cu
（填“從Zn到Cu”或“從Cu到Zn”）。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式
Zn-2e^-=Zn²⁺
Zn-2e^-=Zn²⁺
。

【考點】原電池原理．

【答案】B；還原；AC；＞；從Zn到Cu；Zn-2e^-=Zn²⁺

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5

相似題

1．化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質(zhì)氧化性、還原性強弱的影響。通過改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應(yīng)物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強。
已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。
②
M
n
O
-
4
的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強酸性溶液中，被還原為Mn²⁺；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO₂；在強堿性溶液中，被還原為
M
n
O
2
-
4
。

（1）連接電壓表，形成閉合回路，測得初始電壓為V₁。實驗裝置要置于水浴內(nèi)的原因：

。
實驗操作和讀數(shù)記錄如下：

左燒杯（Na₂SO₄/N_a2SO₃）右燒杯（KMnO₄，調(diào)pH=4）電壓表讀數(shù)變化

① 逐滴加入5mL0.05mol/LH₂SO₄ 由V₁逐漸降低

② 逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH 由V₁逐漸升高

③ 逐滴加入5mL0.05mol/LH₂SO₄ 由V₁逐漸升高

④ 加入少量0.1mol/LNaOH 由V₁略微下降

繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL 再迅速下降

（2）同學(xué)甲根據(jù)實驗③推導(dǎo)出酸性增強，KMnO₄的氧化性增強，實驗②可以得出：

。
（3）同學(xué)乙認(rèn)為實驗①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了

（填化學(xué)式）。
（4）同學(xué)丙認(rèn)為實驗設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實驗①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入

，測得電壓為V₂，以此作為實驗①②的初始電壓。
（5）同學(xué)丁認(rèn)為，實驗③加入5mLH₂SO₄溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：

。
實驗④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：

。

發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：27引用：1難度：0.5

A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)

B．水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物

C．氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

D．“陶成雅器”的主要原料是黏土

發(fā)布：2024/10/26 6:0:2組卷：32引用：1難度：0.5

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