某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物（雜質為Fe₂O₃）。用該廢渣制取CaCl₂晶體（CaCl₂?H₂O）并進行組成測定，其制取的流程如圖所示：

已知：NH₄Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強。
（1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。如題圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學方程式：

Ca（OH）₂

高溫

CaO+H₂O

Ca（OH）₂

高溫

CaO+H₂O

。
（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是

使反應物充分接觸，氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應

使反應物充分接觸，氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應

。寫出產生氨氣的化學方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

。

（3）在其他條件相同的情況下，CaCl₂的產率隨浸取溫度的變化如圖所示。則宜選擇的浸取溫度為

25

25

℃左右。

（4）若使用過量濃度較高的NH₄Cl溶液，則所得CaCl₂溶液中會含有NH₄Cl、

FeCl₃

FeCl₃

（填化學式）等雜質。
（5）測定晶體（CaCl₂?xH₂O）的組成，步驟如下：
a.稱取14.70 g CaCl₂晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，靜置。
c.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.00g固體。
①通過計算，確定x的值：

2

2

。
②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，

上層清液滴加碳酸鈉溶液，無白色沉淀產生。

上層清液滴加碳酸鈉溶液，無白色沉淀產生。

，則說明已沉淀完全。