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2014-2015學(xué)年陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學(xué)高三(上)周考化學(xué)試卷(1)
>
試題詳情
對于反應(yīng)KMnO
4
+HCl-KCl+MnCl
2
+Cl
2
+H
2
O(未配平),若有0.1mol KMnO
4
參加反應(yīng),下列說法不正確的是( ?。?/h1>
A.轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5:2
C.參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol
D.氧化劑與還原劑之比為1:8
【考點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
.
【答案】
D
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:36
引用:4
難度:0.7
相似題
1.
(1)請寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:
,若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
mol.
(2)在酸性介質(zhì)中,往MnSO
4
溶液里滴加(NH
4
)
2
S
2
O
8
(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng):Mn
2+
+S
2
O
8
2-
+H
2
O→MnO
4
-
+SO
4
2-
+H
+
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn
2+
的存在,其特征現(xiàn)象是
.
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:6
引用:1
難度:0.3
解析
2.
生產(chǎn)生活中的化學(xué)電源、金屬冶煉、環(huán)境污染等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān),研究氧化還原反應(yīng),對人類進(jìn)步和社會發(fā)展都具有極其重要的意義。
(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生:H
2
O
2
+2Fe
2+
+2H
+
═2Fe
3+
+2H
2
O;H
2
O
2
+2Fe
3+
═2Fe
2+
+2H
+
+O
2
↑
①通過觀察以上兩個(gè)反應(yīng),對其中Fe
2+
的認(rèn)識是
。
②I
2
和Fe
2+
一樣也能與H
2
O
2
發(fā)生上述類似反應(yīng),類比上述反應(yīng),在下面空格上填入合適的化學(xué)方程式:H
2
O
2
+I
2
═2HIO;
。總的化學(xué)方程式為
。
(2)2017年4月1日,中共中央、國務(wù)院印發(fā)通知,決定設(shè)立河北雄安新區(qū)。據(jù)報(bào)道周邊污水滲坑給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患,目前采用多種方法對污水進(jìn)行處理,改善水資源狀況。
①堿性環(huán)境下,Cl
2
可將水中殘存的CN
-
轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體,則該反應(yīng)生成兩種無毒氣體的物質(zhì)的量之比為
。
②酸性環(huán)境下,向含重鉻酸根(Cr
2
O
7
2-
)的廢水中加入FeSO
4
溶液,然后調(diào)節(jié)溶液pH,使生成的Cr
3+
轉(zhuǎn)化為Cr(OH)
3
,寫出第一步反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:2
引用:1
難度:0.5
解析
3.
五氟化銻(SbF
5
)是無色黏稠液體,是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸,而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF
6
(目前酸性最強(qiáng)的酸,比純硫酸強(qiáng)2×10
19
倍)的組分之一.SbF
5
可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F
2
,其過程如下(均未配平):
①KMnO
4
+KF+H
2
O
2
+HF→K
2
MnF
6
+O
2
+H
2
O ②SbCl
5
+HF→SbF
5
+HCl
③K
2
MnF
6
+SbF
5
→KSbF
6
+MnF
3
+F
2
↑
反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為
;反應(yīng)③中SbF
5
表現(xiàn)的性質(zhì)為
性.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:29
引用:1
難度:0.5
解析
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