NO2是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NO2是環(huán)境保護的重要課題。
（1）用水吸收NO2的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H1=-116.1kJ?mol-1
3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H2=+75.9kJ?mol-1
反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H=-136.2-136.2kJ?mol-1
（2）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑M，可以用CO將NO2去除，反應(yīng)方程式為：2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0。某溫度下，向10L密閉容器中分別充入1.00mol NO2和2.00mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)CO的含量變化如表所示。
| 時間/min | 0 | 2 | 4 | 8 | 10 | 12 |
| CO/mol | 2.00 | 1.60 | 1.36 | 0.86 | 0.72 | 0.72 |
①若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強（P總）如何變化？
減小
減小
。（填“增大”、“減小”或“不變”）②0～4min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為
0.008
0.008
mol?L-1min-1。③該溫度下達平衡時的平衡常數(shù)K=
（
0
.
128
）
4
×
0
.
032
（
0
.
036
）
2
×
（
0
.
072
）
4
（
0
.
128
）
4
×
0
.
032
（
0
.
036
）
2
×
（
0
.
072
）
4
④下列說法能表明該反應(yīng)已達平衡的是
ABD
ABD
A．v正（NO2）=2v逆（N2）
B．其他條件不變時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．c（NO2）：c（CO）：c（CO2）：c（N2）=2：4：4：1
D．NO2的去除率不再改變
E．容器內(nèi)溫度維持恒定不變
⑤將一定比例的CO和NO2的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時間NO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO2的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是
迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NO2去除反應(yīng)速率迅速增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NO2去除反應(yīng)速率增大但是催化劑活性下降
迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NO2去除反應(yīng)速率迅速增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NO2去除反應(yīng)速率增大但是催化劑活性下降
。⑥中科院大連化物所研制的千瓦級熔融碳酸鹽燃料電池樣機曾獲國家科技進步二等獎，請寫出CO熔融碳酸鉀燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
。【答案】-136.2；減小；0.008；；ABD；迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NO2去除反應(yīng)速率迅速增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NO2去除反應(yīng)速率增大但是催化劑活性下降；CO-2e-+CO32-=2CO2
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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