下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
Si
Si
（填元素符號(hào)，下同）和 Ar
Ar
。（2）表中最活潑的金屬是
K
K
，非金屬性最強(qiáng)的元素是 F
F
。（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
Al
Al
，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
，寫出該元素的氧化物與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（不反應(yīng)則說(shuō)明原因）。（4）非金屬性強(qiáng)弱比較⑦
大于
大于
⑩（填寫“大于”或“小于”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 abc
abc
（填字母）。a.⑦的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定
b.⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
c.⑦的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)
d.⑦的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】Si；Ar；K；F；Al；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；大于；abc
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
相似題
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1．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
2．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。嚒㈡V和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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