當前位置： 2021-2022學年河北省保定市高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

已知化學鍵的鍵能數據如下表所示，根據圖中的能量關系，求得ΔH₁為（　?。?br />

化學鍵 C-H H-H

鍵能/（kJ?mol^-1） 413.4 436.0

A．706.6kJ?mol^-1	B．872.0kJ?mol^-1
C．1653.6kJ?mol^-1	D．781.6kJ?mol^-1

【考點】有關反應熱的計算；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：3引用：1難度：0.5

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1．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學鍵鍵能數據：

化學鍵種類 H-H H-N N≡N

鍵能（kJ/mol） 436 X 946

根據熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92kJ?mol^-1，計算X值為（　　）
A．254 B．360 C．391 D．431
發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：6引用：1難度：0.7
解析
2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）甲醇制取甲醛時可獲得氫氣，其原理為CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）。已知部分化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵 C―H C―O O―H C=O H―H

鍵能/ΔH=165.0kJ?mol^-1 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0

則該反應的ΔH=

。
（2）以甲烷和H₂O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=165.0kJ?mol^-1
甲烷與H₂O制取氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，其目的是

。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分數與溫度的關系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是

。

（4）一定條件下，利用圖-2所示裝置實現的電化學儲氫（忽略其它有機物的反應）。
①寫出由生成的電極反應式：

。
②該裝置的電流效率η=

。（η=×100%）
發(fā)布：2024/10/16 11:0:2組卷：8難度：0.5
解析
3．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（　?。?/h2>
A．391kJ B．431kJ C．649kJ D．782kJ
發(fā)布：2024/10/23 1:0:2組卷：3引用：1難度：0.8
解析

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化學鍵	C―H	C―O	O―H	C=O	H―H
鍵能/ΔH=165.0kJ?mol^-1	413.4	351.0	462.8	745.0	436.0

化學鍵種類	H-H	H-N	N≡N
鍵能（kJ/mol）	436	X	946

已知化學鍵的鍵能數據如下表所示，根據圖中的能量關系，求得ΔH1為（ ?。?br /> 化學鍵 C-H H-H 鍵能/（kJ?mol-1） 413.4 436.0

1．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學鍵鍵能數據： 化學鍵種類 H-H H-N N≡N 鍵能（kJ/mol） 436 X 946 根據熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92kJ?mol-1，計算X值為（ ）

3．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（ ?。?/h2>

已知化學鍵的鍵能數據如下表所示，根據圖中的能量關系，求得ΔH₁為（　?。?br />

化學鍵 C-H H-H

鍵能/（kJ?mol^-1） 413.4 436.0

1．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學鍵鍵能數據：

化學鍵種類 H-H H-N N≡N

鍵能（kJ/mol） 436 X 946

根據熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92kJ?mol^-1，計算X值為（　　）

3．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（　?。?/h2>