（Ⅰ）晶胞是晶體中最小的重復(fù)單位，數(shù)目巨大的晶胞無隙并置構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個正六面體（如圖1）。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切（已知a為常數(shù)）。
請計算下列問題：
（1）每個晶胞平均分?jǐn)?!--BA-->44個Na+，44個Cl-。
（2）NaCl晶體中陰、陽離子的最短距離為a2a2。（用a表示）
（3）NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下（≥1413℃時）晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團簇分子?，F(xiàn)有1molNaCl晶體，加強熱使其變?yōu)闅鈶B(tài)團簇分子，測得氣體體積為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2Na2Cl2。
（Ⅱ）化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為CuClCuCl。
（Ⅲ）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：23：2，碳原子的雜化方式為spsp。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】4；4；；Na2Cl2；CuCl；3：2；sp
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：4難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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