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當前位置： 2023-2024學年安徽省宣城市寧國市開發(fā)區(qū)實驗學校九年級（上）第一次診斷化學試卷> 試題詳情

小明通過實驗發(fā)現(xiàn)氧化銅也能作過氧化氫分解的催化劑，為比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：
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【定性探究】
（1）如圖甲，可通通過觀察

產(chǎn)生氣泡快慢

來定性比較二者的催化效果。
（2）寫出過氧化氫在氧化銅的催化作用下發(fā)生反應的文字表達式：

過氧化氫

氧化銅

水+氧氣

過氧化氫

氧化銅

水+氧氣

。
【定量探究】為了定量比較二者的催化效果，實驗時小明用圖乙所示裝置做對照實驗，以生成40mL氣體為標準（其他可能影響實驗的因素均已忽略）設計了下列三組實驗。

實驗序號	5%過氧化氫溶液體積/mL	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
①	20
②	20	氧化銅0.5g
③	20	二氧化錳0.5g

（3）實驗前檢查圖乙裝置氣密性的方法是

關(guān)閉分液漏斗的活塞，向右拉動注射器的活塞，松手后，注射器的活塞恢復到原來位置，說明裝置氣密性良好

。
（4）上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是

時間

。
（5）實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更

小

（填“大”“小”或“不確定”）。
（6）要比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，還可以測量

相同時間內(nèi)收集氧氣體積的多少

。
【附加題】【注意：若答對（7）、（8）小題將獎勵3分，但化學試卷總分不超過40分】
【探究二】：硫酸銅溶液也能做過氧化氫分解反應的催化劑，小組同學在常溫下，向a、b、c三個試管中分別加入等量的5%的過氧化氫溶液，在其他條件相同時，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液，繪制了產(chǎn)生氧氣的體積和時間變化的曲線如圖。請你回答：
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（7）寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：①

其他條件相同時，硫酸銅溶液的濃度越大，過氧化氫分解產(chǎn)生氣體的速率越快

，②

硫酸銅溶液的濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

。
（8）若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因：

過氧化氫溶液濃度大于5%

。

【考點】催化劑的特點與催化作用．

【答案】產(chǎn)生氣泡快慢；過氧化氫

氧化銅

水+氧氣；關(guān)閉分液漏斗的活塞，向右拉動注射器的活塞，松手后，注射器的活塞恢復到原來位置，說明裝置氣密性良好；時間；??；相同時間內(nèi)收集氧氣體積的多少；其他條件相同時，硫酸銅溶液的濃度越大，過氧化氫分解產(chǎn)生氣體的速率越快；硫酸銅溶液的濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量；過氧化氫溶液濃度大于5%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：179引用：2難度：0.3

相似題

1．某?；瘜W興趣小組在學習了催化劑的知識后，想探究氧化銅能否在過氧化氫分解反應中起催化作用。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白：
【問題】CuO能不能作過氧化氫分解反應的催化劑呢？
【猜想】
（1）

。
【實驗驗證】
（2）請完善下面表格。

實驗	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	在試管中加入少量的H₂O₂溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中		常溫下H₂O₂分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣
實驗二	在裝有相同量H₂O₂溶液的試管中加入少量的CuO，然后將帶火星的木條伸入試管中		過氧化氫在CuO催化作用下分解速率加快，放出很多氧氣

【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學認為僅由上述兩個實驗，不能證明CuO能作過氧化氫分解反應的催化劑，還要補充二個探究實驗。
【實驗目的I】
（3）探究

。
【實驗步驟】①準確稱量CuO（少量）的質(zhì)量。②重復實驗二的步驟：待反應結(jié)束，將試管里的固體過濾、洗滌、干燥、稱量。③對比反應前后CuO的質(zhì)量。
【討論】
（4）如果

，則說明CuO能作過氧化氫分解反應的催化劑。但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足以說明，還需要再增加一個探究實驗。
【實驗目的Ⅱ】
（5）

。
【結(jié)論】
（6）CuO能作過氧化氫分解反應的催化劑，請寫出CuO催化過氧化氫分解的化學方程式：

。

發(fā)布：2024/10/23 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5

解析

2．催化劑在化學反應中起著非常重要的作用，某化學興趣小組對氯酸鉀制取氧氣的催化劑展開探究。請回答下列問題：
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實驗探究：催化劑用量及催化劑種類對催化效果的影響。同學們用圖1裝置進行如下實驗：

編號	氯酸鉀質(zhì)量/g	催化劑	催化劑質(zhì)量/g	收集50mL氧氣所需時間/s
實驗1	5	無	無	171
實驗2	5	二氧化錳	0.25	79
實驗3	5	二氧化錳	0.5	49
實驗4	5	二氧化錳	2.5	93
實驗5	5	氧化鐵	0.5	58
實驗6	5	氯化鉀	0.5	154

（1）收集氣體前集氣瓶內(nèi)未裝滿水，對實驗結(jié)果

（選填“有”或“沒有”）影響。為了較精確測定排出水的體積，C框內(nèi)應選用的裝置為圖2中的

（選填“C₁”或“C₂”）。
（2）實驗1的目的是

。
（3）表中所列三種催化劑中，催化效果最好的是

。
（4）二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為

時，催化效果最好。
（5）維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mL氧氣，所需時間明顯少于171s,原因是

。
（6）要比較氯酸鉀分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO₂所需時間外，還可以測量

。
【拓展延伸】某同學誤將少量高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖3所示。氧氣從

（選填“t₁”“t₂”或“t₃”）時刻開始產(chǎn)生，c代表的物質(zhì)是

。

發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：22引用：1難度：0.5

解析

3．某同學閱讀課外資料得知：實驗室制取氧氣除了用二氧化錳還可以用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是就對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅能否做過氧化氫分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【查閱資料】氧化銅為黑色固體，不溶于水。
【設計實驗】以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）。
【進行實驗】

實驗序號	過氧化氫體積、濃度	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
①	10mL，4%	無	a
②	—	氧化銅0.5g	b
③	10mL，4%	二氧化錳0.5g	c

（1）上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是

。
（2）實驗②中過氧化氫的體積、濃度為

。通過對比實驗序號組

的待測數(shù)據(jù)，可說明氧化銅是否能改變過氧化氫分解速率，說明氧化銅能加快過氧化氫分解速率的證據(jù)是

。
（3）從實驗②反應后的固體中，分離出氧化銅，若稱得氧化銅質(zhì)量仍為0.5g,說明氧化銅的

在化學反應前后保持不變。如需證明氧化銅可作過氧化氫分解的催化劑，還需再增加一個實驗即

，可設計實驗方案如下：

。
（4）分別加入二氧化錳和氧化銅后，過氧化氫分解的反應圖像如圖所示：
①圖中可得出的結(jié)論有：

。（至少寫一條）
②加入氧化銅的反應，t₁-t₂時間段反應速率逐漸變慢，原因是

。
【預期結(jié)論】
（5）氧化銅

（填“能”或“不能”）作過氧化氫分解的催化劑。

發(fā)布：2024/10/21 10:0:2組卷：33引用：1難度：0.5

解析

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