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2020-2021學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二(下)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
疊氮化鈉(NaN
3
)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN
3
易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO
2
,以tBu表示叔丁基)與N
2
H
4
、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO
2
溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H
2
SO
4
+2NaNO
2
═2HNO
2
+Na
2
SO
4
??衫脕喯跛崤c叔丁醇(tBuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
t-BuOH+HNO
2
40
℃
t-BuNO
2
+H
2
O
t-BuOH+HNO
2
40
℃
t-BuNO
2
+H
2
O
。
(2)制備疊氮化鈉(NaN
3
)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:t-BuNO
2
+NaOH+N
2
H
4
═NaN
3
+2H
2
O+t-BuOH。
①裝置a的名稱是
恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)
恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)
;裝置b的作用是
冷凝回流
冷凝回流
;
②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是
水浴加熱
水浴加熱
;
③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是
降低疊氮化鈉的溶解度,防止產(chǎn)物損失
降低疊氮化鈉的溶解度,防止產(chǎn)物損失
。
(3)純度測(cè)定
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol?L
-1
六硝酸鈰銨[(NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH
4
)
2
Ce(NO
3
)
6
+2NaN
3
═4NH
4
NO
3
+2Ce(NO
3
)
3
+2NaNO
3
+3N
2
↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。
③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol?L
-1
硫酸亞鐵銨[(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過量的Ce
4+
,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL
滴定原理:Ce
4+
+Fe
2+
═Ce
3+
+Fe
3+
計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
65%
65%
(保留2位有效數(shù)字)。
④若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是
AC
AC
(填字母)。
A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B.滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)
C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開始時(shí)尖嘴處無氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡
D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)
⑤純度測(cè)定中所使用的滴定管:
酸式滴定管
酸式滴定管
。
(4)廢液處理
疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,得到堿性增強(qiáng)的無毒溶液,且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體。
【考點(diǎn)】
制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
.
【答案】
t-BuOH+HNO
2
40
℃
t-BuNO
2
+H
2
O;恒壓滴液漏斗(滴液漏斗);冷凝回流;水浴加熱;降低疊氮化鈉的溶解度,防止產(chǎn)物損失;65%;AC;酸式滴定管
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:11
引用:2
難度:0.7
相似題
1.
鉻明礬[KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O]易溶于水,難溶于乙醇,主要用作鞣劑,媒染劑及照相定影劑等。某實(shí)驗(yàn)小組通過SO
2
還原K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液來制備,其裝置如圖所示:
(1)寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(2)裝置B中K
2
Cr
2
O
7
所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
;其中多孔球泡的作用是
。
(3)裝置B中充分反應(yīng)后,獲得鉻明礬晶體的方法:向混合物中加入乙醇后析出晶體,經(jīng)過
,干燥后得到鉻明礬晶體,向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是
。
(4)測(cè)定樣品純度:
步驟一:稱取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中;
步驟二:加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO
2
-
,并加稍過量的H
2
O
2
將CrO
2
-
氧化為CrO
4
2-
;
步驟三:再加入過量的H
2
SO
4
酸化并煮沸,加入足量的KI固體,加塞搖勻,將Cr(VI)還原為Cr
3+
;
步驟四:加入適量淀粉溶液,用0.02000mol/LNa
2
S
2
O
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗Na
2
S
2
O
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL(已知:2Na
2
S
2
O
3
+I
2
═Na
2
S
4
O
6
+2NaI)。
①加入硫酸后CrO
4
2-
發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
;
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸,其主要原因是
;加入的KI必須過量的原因是除了與Cr(VI)充分反應(yīng)外,還可以
;
③產(chǎn)品中KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O(M=499.0g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(保留4位有效數(shù)字)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:43
引用:1
難度:0.4
解析
2.
化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO
2
制NaHSO
3
,再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,加入鋅粉和甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,可制得次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO
2
?HCHO?2H
2
O),下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.過濾的目的是濾掉過量的鋅粉
B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行
C.裝置A中最好用油浴或沙浴加熱
D.冷凝管的作用是冷凝回流
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:6
引用:3
難度:0.6
解析
3.
I.堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO
2
+2H
2
O=2MnOOH+Zn(OH)
2
.該電池中,負(fù)極材料是
,正極反應(yīng)式為
.
Ⅱ.以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Mn
x
Zn
1-x
Fe
2
O
4
中鐵元素化合價(jià)為+3,則錳元素的化合價(jià)為
.
(2)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是
(填“氧化劑”或“還原劑”).
(3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO
4
溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時(shí),KMnO
4
溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示.
①寫出pH=2時(shí)KMnO
4
溶液吸收汞蒸氣的離子方程式
.
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO
4
溶液的氧化性增強(qiáng)外,還可能是
.
(4)用惰性電極電解K
2
MnO
4
溶液制備KMnO
4
的裝置如圖3所示.
①a應(yīng)接直流電源的
(填“正”或“負(fù)”)極.
②已知25℃,兩室溶液的體積均為100mL,電解一段時(shí)間后,右室溶液的pH由10變?yōu)?4,則理論上可制得
mol KMnO
4
(忽略溶液的體積和溫度變化).
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:50
引用:1
難度:0.7
解析
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