化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)燃料與空氣接觸反應(yīng)的燃燒借助載氧劑（如Fe₂O₃，F(xiàn)eO等）的作用分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無(wú)須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問(wèn)題：
（1）用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgK_p與溫度的關(guān)系如圖1所示。[已知：平衡常數(shù)K_p是用平衡分壓代替平衡濃度（平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]

①圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)

bc

bc

（填字母）。
②R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO（g）+FeO（s）?CO₂（g）+Fe（s），則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（2）在T℃下，向某恒容密閉容器中加入2molCH₄（g）和8molFeO（s）進(jìn)行反應(yīng)：
CH₄（g）+4FeO（s）?4Fe（s）+2H₂O（g）+CO₂（g）。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為p₀，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。
①T℃下，該反應(yīng)的K_p=

p₀²

p₀²

。
②若起始時(shí)向該容器中加入1molCH₄（g），4molFeO（s），1molH₂O（g），0.5molCO₂（g），此時(shí)反應(yīng)向

正反應(yīng)

正反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
（3）一種微膠囊吸收劑，將煤燃燒排放的CO₂以安全、高效的方式處理掉，膠囊內(nèi)部充有Na₂CO₃溶液，其原理如圖2所示。
①這種微膠囊吸收CO₂的原理是

CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-

CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-

（用離子方程式表示）。
②在吸收過(guò)程中當(dāng)n（CO₂）：n（Na₂CO₃）=1：3時(shí)，溶液中c（CO₃^2-）

＜

＜

c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③將解吸后的CO₂催化加氫可制取乙烯。
已知：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-1323kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
2CO₂（g）+6H₂（g）═C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H₃=

-127.8 kJ/mol

-127.8 kJ/mol

。