某鋼鐵廠欲測(cè)定赤鐵礦石中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）根據(jù)已知條件列出求解300g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式 160294=24gx160294=24gx。
（3）若將最終所得溶液蒸發(fā)掉24g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%20%。
（4）若用98%的濃硫酸配制實(shí)驗(yàn)所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為 255g255g。稀釋濃硫酸的過(guò)程中，需要的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管。
（5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1000t來(lái)生產(chǎn)生鐵，煉制過(guò)程中鐵元素?fù)p失率為10%，則最終可日產(chǎn)含雜質(zhì)10%的生鐵的質(zhì)量為 560t560t。
160
294
=
24
g
x
160
294
=
24
g
x
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；；20%；255g；玻璃棒、膠頭滴管；560t
160
294
=
24
g
x
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：7引用：2難度：0.5
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（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g。
（2）該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：37引用：3難度：0.5 -
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（1）生成氧氣的質(zhì)量？
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（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀g.
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是克？
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：50引用：2難度：0.3
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