某興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿和鹽的知識后，進(jìn)行了如下的實驗研究：
實驗一：探究稀酸的化學(xué)性質(zhì)：
①試管中的現(xiàn)象是溶液變紅，說明溶液呈 酸酸性。
②試管Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
③試管Ⅲ中的現(xiàn)象是 固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明氧化鐵屬于 堿性氧化物堿性氧化物（選填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）。
④實驗中發(fā)現(xiàn)試管Ⅱ中固體全部溶解，試管Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀的化學(xué)式為 BaSO4BaSO4接著向試管Ⅴ中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。則試管Ⅳ中的溶質(zhì)有 H2SO4、Fe2（SO4）3H2SO4、Fe2（SO4）3；圖乙中a～b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。c點后沉淀質(zhì)量不再增加的原因是 硫酸鐵反應(yīng)完全硫酸鐵反應(yīng)完全。
實驗二：通過實驗證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，并檢驗生成了碳酸鹽。
25℃時，氫氧化鈉和碳酸鈉在乙醇中的溶解度如下表所示。
| 物質(zhì) | NaOH | Na2CO3 |
| 溶解度（g/100乙醇） | 17.3 | ＜0.01 |
步驟1：打開K1，關(guān)閉K2，從a口通入二氧化碳，看到飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中產(chǎn)生大量沉淀，停止通二氧化碳；
步驟2：從a口通入氮氣，直至排凈裝置中的二氧化碳；
步驟3：關(guān)閉K1，打開K2，向甲裝置的試管中滴入足量的稀鹽酸。
①步驟1裝置甲的試管中能看到沉淀的原因是
NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3難溶于酒精
NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3難溶于酒精
。②步驟2中，通入氮氣，排凈裝置甲中二氧化碳的目的是
防止CO2干擾試驗
防止CO2干擾試驗
。③步驟3乙中能看到的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．
【答案】酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；堿性氧化物；BaSO4；H2SO4、Fe2（SO4）3；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；硫酸鐵反應(yīng)完全；NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3難溶于酒精；防止CO2干擾試驗；澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：174引用：3難度：0.3
相似題
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1．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行酸和堿的性質(zhì)探究時，進(jìn)行了圖一、圖二、圖三等三個實驗：
（1）【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明濃硫酸稀釋時（填“吸熱”或“放熱”）
（2）【實驗二】溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。
圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，性質(zhì)不同。
（3）【實驗三】探究鹽酸和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如圖三的實驗。
①實驗中觀察到有氣泡生成的試管是（填編號）；
②試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的澄清石灰水后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管是。（填編號）
④H試管的反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑤E、F、G試管實驗完成后，將試管內(nèi)清液都倒入同一只潔凈的大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，上層清液呈無色。上層清液中溶質(zhì)的成分除酚酞外一定有，可能還有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：92引用：5難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用實驗室器材進(jìn)行了實驗探究
[實驗一]如圖1是實驗室常用的幾種實驗裝置，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用AE裝置組合制取某種氣體的化學(xué)方程式，用E裝置收集該氣體，氣體從（填“a”或“b”）端進(jìn)入。
（2）實驗室制取的CO2中常含有少量雜質(zhì)氣體會干擾F實驗的目的。為排除干擾，除去該雜質(zhì)并檢驗是否除凈，將產(chǎn)生的混合氣體依次通過上述裝置（在B至E中選擇，填序號，裝置不重復(fù)），再進(jìn)入F裝置：F裝置內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
[實驗二]探究酸堿中和反應(yīng)。利用圖2裝置進(jìn)行實驗，實驗開始后將注射器內(nèi)的液體逐滴注入燒瓶內(nèi)。
（1）實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關(guān)系如圖3所示，c點所示溶液加熱蒸干所得固體是（填化學(xué)式）。
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對應(yīng)圖3中點溫度最高。
（3）能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是：
①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pH。
[實驗三]探究NaOH和CO2的反應(yīng)。
（1）從壓強變化的角度探究。
①利用圖4裝置進(jìn)行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；
②利用圖5裝置進(jìn)行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。
（2）利用“數(shù)字化實驗”探究。利用圖6裝置進(jìn)行實驗，實驗過程中裝置內(nèi)壓強變化如圖7所示，a點時推入NaOH溶液，b點時推入稀鹽酸。
①ab段對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②bc段壓強不變的原因是；
③證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：137引用：2難度：0.3 -
3．在實驗課上，同學(xué)們將CO2通入到Ca（OH）2溶液中觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。
【提出問題】CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【提出猜想】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【實驗探究】小明設(shè)計出了下列4種實驗裝置，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低。
（1）實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分進(jìn)入燒瓶。
（2）小寧對小明的方案提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，利用方案A，補做的對比實驗是。
（3）小麗的改進(jìn)方案是利用反應(yīng)后的溶液來驗證猜想，請完成實驗報告。
【得出結(jié)論】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請寫出CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 向?qū)嶒灪蟮娜芤?br />中加入稀鹽酸 猜想正確 。發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：72引用：3難度：0.1
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