隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱大于大于（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol.已知水的汽化熱為44kJ/mol,則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．則c電極是負極負極（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應是CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
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【答案】大于；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol；負極；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
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【解答】
【點評】
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