當前位置： 2022-2023學年廣東省廣州市育才中學高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

在反應：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比（　　）

A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．2：1

【考點】氧化還原反應的計算．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：109引用：13難度：0.7

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1．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺，若終點時用去20.0mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
（1）用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式是

。
（2）判斷滴定終點的方法是

。
（3）血液中含鈣離子的濃度是

g/mL。
發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：16引用：1難度：0.5
解析
2．回答下列問題。
（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。其中氧化產物是

，若反應中轉移電子的物質的量為0.2mol,則生成的SO₂氣體在標準狀況下的體積為

。
（2）下列微粒：①S②S^2-③Fe²⁺④H⁺⑤Cu⑥HCl⑦H₂O在化學反應中只能被氧化的是

（填序號，下同），只能表現(xiàn)出氧化性的是

。
（3）在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有

（填化學式），反應后溶液中一定含有的金屬陽離子是

（填離子符號）。
（4）自來水中的
NO
-
3
危害人類健康。為了降低自來水中
NO
-
3
的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下，用Fe（OH）₂還原
NO
-
3
，產物之一是NH₃。生成3.4gNH₃的同時會生成

molFe（OH）₃。
②方案b：堿性條件下，用Al粉還原
NO
-
3
，產物之一是N₂。發(fā)生的反應如下所示，配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：

Al+
NO
-
3
+OH^-→
A
l
O
-
2
+N₂↑+H₂O。
發(fā)布：2024/10/21 2:0:1組卷：15引用：1難度：0.5
解析
3．飲用水安全對公眾健康和福祉至關重要，飲用水處理與化學知識密切相關。
（1）自來水廠通常用明礬作凈水劑，是因為它能水解生成Al（OH）₃膠體，吸附水中的懸浮物一同沉降達到凈水目的。實驗室區(qū)分膠體和溶液的方法是：

。
（2）某水樣中Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-含量較多，硬度較大?！笆摇儔A法”是軟化硬水的常見方法，原理是通過離子反應將Mg²⁺、Ca²⁺轉化為沉淀降低其含量。寫出相關反應的離子方程式：①先向該水樣中加入足量的石灰水，反應離子方程式為：

；②再加入足量的純堿，反應離子方程式為：

。
（3）有科學家提出使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中有機物反應生成對人體有害的有機氯化物，發(fā)達國家已開始使用新的自來水消毒劑，如ClO₂、O₃等。
①O₃和O₂互為

，O₃比O₂具有更強的氧化性，它與KI溶液反應的方程式為：2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂，用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：

。
②ClO₂一種黃綠色氣體，氯酸鈉（NaClO₃）與足量的濃鹽酸在加熱的條件下反應得到ClO₂和Cl₂的混合氣體。寫出該反應的化學方程式

。
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：ClO^-+Fe³⁺+OH^-→
F
e
O
2
-
4
+Cl^-+H₂O（未配平），該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

。
發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：5引用：1難度：0.5
解析

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在反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比（ ）

在反應：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比（　　）