原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，研究它有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。回答有關(guān)問題：
（1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，該電池中負(fù)極發(fā)生

氧化

氧化

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），溶液中的H⁺移向

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”）。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g,試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積

4.48L

4.48L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種。堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是強(qiáng)堿，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

。
（3）鉛蓄電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

PbSO₄+2H₂O．該蓄電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

（用離子方程式表示）。
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)可表示為

NO₂+

NO

-

3

-e^-=N₂O₅

NO₂+

NO

-

3

-e^-=N₂O₅

。