1．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl.生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖1如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①析出的NaHCO₃晶體中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是 。
②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是 。
③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl.測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是 （填字母）。
a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為b g
b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為b g
（2）常溫下在10 mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，、、H₂CO₃（填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加鹽酸的過(guò)程中的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是 （請(qǐng)用離子方程式表示）。
③將0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol?L^-1稀鹽酸。下列圖象（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 （填字母）。

（3）若稱(chēng)取10.5 g純凈的NaHCO₃固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02 g.如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol?L^-1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

2．實(shí)驗(yàn)室利用FeSO₄溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
回答下列問(wèn)題：
（1）盛放NaNO₂固體的儀器名稱(chēng)為 ；配制FeSO₄溶液時(shí)為防止其被氧化，應(yīng)向溶液中加入 。
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先鼓入N₂的目的是 。
（3）NaNO₂的溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）；A中加熱制備N(xiāo)O的離子方程式為 。
（4）D中倒置的漏斗的作用為 。
（5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，為測(cè)定其化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取20mL該溶液加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱(chēng)量，質(zhì)量為4.66g。
②另取10mL溶液用0.4mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗酸性KMnO₄溶液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為）。
③已知x+y=6，則其化學(xué)式為 ，下列情況會(huì)導(dǎo)致x值偏小的是 （填字母）。
A．步驟①中沉淀未干燥完全
B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
C．用容量瓶配制酸性KMnO₄溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

3．綠礬（FeSO₄?7H₂O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組利用工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，其簡(jiǎn)易流程如圖（反應(yīng)條件略）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）步驟Ⅰ中，酸浸前將硫鐵礦燒渣粉碎，其目的是 ；寫(xiě)出H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式 。
（2）步驟Ⅱ中，用活化硫鐵礦（FeS₂）還原Fe³⁺（不考慮其他反應(yīng)）。
①補(bǔ)齊該反應(yīng)的離子方程式：。
[]Fe+[]Fe³⁺+[]H₂O═[]Fe²⁺+[]+[]□
②為了檢驗(yàn)Fe³⁺是否被完全還原，小組同學(xué)的操作和現(xiàn)象是 。
（3）步驟Ⅲ中，加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，隨后在步驟Ⅳ中通入空氣，使溶液的pH降到5.2，用離子方程式表示步驟Ⅳ中通入空氣使溶液pH降低的原因 。
表1  溶液中金屬離子（c=0.01mol/L）開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）

金屬離子	Fe3+	Al3+	Fe2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.2	3.7	7.5
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	4.7	9.0

（4）步驟Ⅴ是將濾液加熱濃縮至一定濃度，保持溫度在20℃，用硫酸調(diào)pH約為2，加入一定量的乙醇，有FeSO₄?7H₂O晶體析出。結(jié)合圖1中數(shù)據(jù)和分子極性相關(guān)知識(shí)，分析加入乙醇促進(jìn)FeSO₄?7H₂O晶體析出的原因 。