用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶（已打磨光亮），按如圖連接好裝置，從A中加入20.0mL0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間。記錄數(shù)據(jù)如下：
| 時間/s | 0 | t | 2t | ?????? |
|
| 活塞的位置/mL | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ?????? |
分液漏斗
分液漏斗
，其使用前必須進(jìn)行的操作是 檢驗是否漏水
檢驗是否漏水
。（2）0～t時間段與t～2t時間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
t～2t
t～2t
時間段，原因是 鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
。（3）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2。完成表的實驗設(shè)計：
| 實驗序號 | 雙氧水體積/mL | 蒸餾水體積/mL | 添加的物質(zhì) |
| I | 10 | 0 |
4 4 mLFeCl3 |
| 2 | 10 | 2 | 2mLCuCl2 |
4
4
mLFeCl3溶液。（4）查閱資料，F(xiàn)eCl3溶液和CuCl2溶液都能對H2O2分解起催化作用，起作用的微粒分別是Fe3+和Cu2+，且Fe3+比Cu2+催化效果更好。設(shè)計實驗證實這種說法的正確性。
| 試管 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 盛裝試劑 | 10mL5%H2O2 | 10mL5%H2O2 | 10mL5%H2O2 |
| 滴加試劑 | 5滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 5滴 0.2mol/LCuCl2 0.2mol/LCuCl2 溶液 |
5滴0.3mol/LNaCl 溶液 |
| 產(chǎn)生氣泡情況 | 較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
0.2mol/LCuCl2
0.2mol/LCuCl2
，進(jìn)行丙試管實驗的目的 對照實驗，排出氯離子的干擾
對照實驗，排出氯離子的干擾
。【答案】分液漏斗；檢驗是否漏水；t～2t；鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；4；4；0.2mol/LCuCl2；0.2mol/LCuCl2；對照實驗，排出氯離子的干擾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5