食鹽是有鈉元素和氯元素組成的日常生活中使用最為廣泛的調味品。從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純?,F(xiàn)有含少量雜質(主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗鹽制取較純凈的食鹽、某學生小組設計的提純操作步驟和加入試劑的情況如圖。
(1)第①步蒸餾水溶解粗鹽后,獲得“液體(濃)”的操作名稱為 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮,沉淀A的化學式 BaSO4BaSO4。
(2)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式:CO32-+2H+═CO2↑+H2OCO32-+2H+═CO2↑+H2O; OH-+H+═H2OOH-+H+═H2O。
(3)請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱:④Na2CO3溶液Na2CO3溶液;⑤鹽酸鹽酸。
(4)有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化,請你提出一種設想; 用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,使②③步合并為一步用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,使②③步合并為一步。
【考點】粗鹽提純.
【答案】蒸發(fā)濃縮;BaSO4;CO32-+2H+═CO2↑+H2O;OH-+H+═H2O;Na2CO3溶液;鹽酸;用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,使②③步合并為一步
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.5
相似題
-
1.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質,可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按圖步驟操作:
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
(1)寫出下列試劑的化學式:A
(2)根據(jù)題意,回答下列問題:
①加入過量A的目的是
②加入過量B的目的是
③加熱煮沸的目的是
(3)操作Ⅰ的名稱是發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:53引用:1難度:0.6 -
2.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外,還含有泥沙等不溶性雜質.我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的.通常經(jīng)過以下步驟:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;
回答下列問題.
(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,包含以下操作步驟:①固定鐵圈位置;②放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精燈;④加熱攪拌;⑤停止加熱.其正確的操作順序為
(2)如何運用最簡單方法檢驗粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S?O2-4
(3)步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止.請問這步操作的目的是
(4)步驟④為過濾操作.請問這一操作能除掉哪些雜質?
(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用分別是:發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:30引用:2難度:0.5 -
3.粗食鹽提純的實驗操作中,不需要用到的實驗儀器為( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/11/25 2:30:1組卷:23引用:3難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~