請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書。
①碳酸鈣屬于 純凈物純凈物（填“純凈物”或“混合物”）共含有 3或三3或三種元素，鈣元素與碳元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 1：1：31：1：3；各元素的質(zhì)量比為 m（Ca）：m（C）：m（O）=10：3：12m（Ca）：m（C）：m（O）=10：3：12。
②CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%40%。CaCO3中C元素的化合價(jià)是 +4+4。
（2）在實(shí)驗(yàn)室里加熱30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)剩余固體的質(zhì)量為20.4g。請(qǐng)計(jì)算：①生成氧氣的質(zhì)量為 9.6g9.6g。
②原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 24.5g24.5g。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；純凈物和混合物的判別；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．
【答案】純凈物；3或三；1：1：3；m（Ca）：m（C）：m（O）=10：3：12；40%；+4；9.6g；24.5g
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/24 17:0:5組卷：39引用：2難度：0.5
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說(shuō)明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定其純度，做了以下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過(guò)濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見(jiàn)圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實(shí)驗(yàn)室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計(jì)算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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