硼化鎂是迄今發(fā)現(xiàn)的臨界溫度最高的簡單的金屬化合物超導(dǎo)材料。
回答下列問題：
（1）基態(tài)硼的電子排布圖為

，基態(tài)鎂原子的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

12

12

種。
（2）BF₃的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）

大于

大于

NF₃的鍵角，理由是

BF₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，鍵角120°，NF₃的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于109°28′（或BF₃中的B原子采用sp²雜化，無孤對(duì)電子，鍵角為120°；NF₃中N原子采用sp³雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，鍵角小于109°28′）

BF₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，鍵角120°，NF₃的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于109°28′（或BF₃中的B原子采用sp²雜化，無孤對(duì)電子，鍵角為120°；NF₃中N原子采用sp³雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，鍵角小于109°28′）

。
（3）堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應(yīng)模式為：MCO₃（s）═MO（s）+CO₂（g）。從結(jié)構(gòu)的角度解釋：MgCO₃的熱分解溫度小于CaCO₃的熱分解溫度的原因是

Mg²⁺、Ca²⁺的電荷數(shù)相同，Mg²⁺半徑小，奪走

CO

2

-

3

中的氧離子的能力強(qiáng)，所以MgCO₃的熱分解溫度低（或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以MgCO₃比CaCO₃更容易分解）

Mg²⁺、Ca²⁺的電荷數(shù)相同，Mg²⁺半徑小，奪走

CO

2

-

3

中的氧離子的能力強(qiáng)，所以MgCO₃的熱分解溫度低（或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以MgCO₃比CaCO₃更容易分解）

。
（4）已知硼化鎂屬六方晶系（如圖1所示）a=b≠c,α=β=90°，γ=120°．又知硼化鎂是一種插層型離子化合物，鎂層和硼層交替排列；鎂原子層呈三角形結(jié)構(gòu)，硼原子層具有規(guī)則的六角蜂房結(jié)構(gòu)，與石墨相似。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示，黑球代表硼原子，白球代表鎂原子。硼化鎂的化學(xué)式為

MgB₂

MgB₂

；B的配位數(shù)是

6

6

。

（5）已知硼化鎂的晶格常數(shù)為：a=b=0.3086nm,c=0.3524nm,則硼化鎂晶體的密度表達(dá)式為

3

×

24

+

6

×

11

N

A

×

0

.

308

6

2

×

3

2

×

3

×

0

.

3524

×

1

0

-

21

3

×

24

+

6

×

11

N

A

×

0

.

308

6

2

×

3

2

×

3

×

0

.

3524

×

1

0

-

21

g/cm³．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）