氟代硼鈹酸鉀晶體（KBBF）是一種非線性光學(xué)晶體材料，能夠?qū)⒓す廪D(zhuǎn)化為史無(wú)前例的176納米波長(zhǎng)（深紫外）激光，從而可以制造出深紫外固體激光器?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)K原子核外電子排布式為 [Ar]4s1[Ar]4s1，在該原子中，原子軌道能量：E3s＜＜ （填“＞”或“＜“，下同）E3p、E3d＞＞E4s。
（2）上述四種元素中，第一電離能最小的是 KK（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 FF。
（3）BeF2的空間構(gòu)型為 直線形直線形，Be的雜化類(lèi)型為 spsp，BF3的鍵角比NF3的鍵角 大大（填“大”或“小”），用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋原因?yàn)?BF3中的B原子采用sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，鍵角為120°，NF3中N原子采用sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，鍵角小于109°28′BF3中的B原子采用sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，鍵角為120°，NF3中N原子采用sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，鍵角小于109°28′。
（4）已知晶體硼的熔、沸點(diǎn)及硬度數(shù)據(jù)和基本結(jié)構(gòu)單元（由硼原子組成的正二十面體如圖所示，每個(gè)三角形均為正三角形，每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子）如下：
| 晶體 | 金剛石 | 晶體硅 | 晶體硼 |
| 熔點(diǎn)（K） | 3832 | 1683 | 2573 |
| 沸點(diǎn)（K） | 5100 | 2628 | 3823 |
| 硬度 | 10 | 7.0 | 9.6 |
原子
原子
晶體，其理由是 熔點(diǎn)高，硬度大
熔點(diǎn)高，硬度大
。②每一個(gè)硼基本單元由
12
12
個(gè)原子組成。（5）已知KF晶體具有NaCl型結(jié)構(gòu)，在20℃測(cè)出KF晶體密度為ρg?cm-3。KF晶胞邊長(zhǎng)為
3
232
ρ
N
A
3
232
ρ
N
A
【答案】[Ar]4s1；＜；＞；K；F；直線形；sp；大；BF3中的B原子采用sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，鍵角為120°，NF3中N原子采用sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，鍵角小于109°28′；原子；熔點(diǎn)高，硬度大；12；
3
232
ρ
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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