A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種．
①A與D反應(yīng)有氣體生成 ②A與E反應(yīng)有沉淀生成 ③B與E反應(yīng)有沉淀生成 ④B與C反應(yīng)有沉淀生成 ⑤C與D反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO2-3=BaCO3↓Ba2++CO2-3=BaCO3↓．A與D反應(yīng)的離子方程式為2H++CO2-3=H2O+CO2↑2H++CO2-3=H2O+CO2↑．
（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO2-4+H++HCO-3=BaSO4↓+H2O+CO2↑Ba2++SO2-4+H++HCO-3=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO-3=H2O+CO2↑H++HCO-3=H2O+CO2↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO42NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4．
CO
2
-
3
CO
2
-
3
CO
2
-
3
CO
2
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3
SO
2
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4
HCO
-
3
SO
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HCO
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3
HCO
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3
HCO
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3
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．
【答案】Ba2++=BaCO3↓；2H++=H2O+CO2↑；Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++=H2O+CO2↑；2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4
CO
2
-
3
CO
2
-
3
SO
2
-
4
HCO
-
3
HCO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開(kāi)始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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