為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（ ?。?br />①酸溶液的濃度和體積
②堿溶液的濃度和體積
③水的比熱容
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量（單位：g）
⑤生成水的物質(zhì)的量
⑥反應(yīng)前后溫度變化
⑦操作所需的時間
【考點(diǎn)】中和熱的測定實驗；反應(yīng)熱的測定實驗．
【答案】A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：40引用：7難度：0.7
相似題
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：86引用：2難度：0.7 -
2．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6 -
3．掌握化學(xué)實驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7
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