化學(xué)定量計算在研究中有重要價值。在計算學(xué)習(xí)中賈老師布置了如下題目：過氧化氫（H2O2）是一種“綠色”供氧劑，其制氧過程中發(fā)生反應(yīng)：2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑。若使含有3.4gH2O2的過氧化氫溶液完全發(fā)生上述反應(yīng)，計算可制得氧氣的質(zhì)量。
（1）請利用方程式中各物質(zhì)存在固定質(zhì)量比的關(guān)系，完成上述計算并寫出計算過程。
（2）在作業(yè)批改中，賈老師發(fā)現(xiàn)小勤同學(xué)還使用了另一種思路解答上述題目，但計算結(jié)果卻不正確。請你分析小勤的解答過程，簡要地指出其錯誤原因，并按小勤的思路寫出正確的計算過程。
小勤的解答過程
解：①H2O2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16×234×100%
②反應(yīng)所得氧氣中氧元素來自于H2O2，所以氧氣的質(zhì)量=3.4g×3234=3.2g
答：3.4g H2O2可制得氧氣3.2g
小勤的錯誤原因是 H2O2中的氧元素只有一半轉(zhuǎn)化到了O2中，小勤錯把H2O2中的氧元素等同于氧氣中的氧元素H2O2中的氧元素只有一半轉(zhuǎn)化到了O2中，小勤錯把H2O2中的氧元素等同于氧氣中的氧元素，正確的解答過程為：3.4g×3234×100%×12=1.6g3.4g×3234×100%×12=1.6g。
催化劑
16
×
2
34
32
34
32
34
1
2
32
34
1
2
【答案】H2O2中的氧元素只有一半轉(zhuǎn)化到了O2中，小勤錯把H2O2中的氧元素等同于氧氣中的氧元素；3.4g××100%×=1.6g
32
34
1
2
【解答】
【點評】
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