Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）該裝置中缺少的儀器是 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。碎泡沫的作用：保溫隔熱防止熱量的損失保溫隔熱防止熱量的損失。
（2）50mL0.10mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為285J，則中和熱△H==-57kJ/mol=-57kJ/mol。若將鹽酸換成醋酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏 大大（填小或者大），若將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒，則測(cè)得反應(yīng)放出的熱量將 偏少偏少（填“偏多”“偏少”或“不變”）。
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成1molCO2（g）和1molNO（g）過(guò)程中能量變化示意圖。
①該反應(yīng)是 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/molNO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol。
③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱 沒(méi)有沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）影響。
（4）已知，可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH=?56.9kJ/mol。該反應(yīng)正向是 放熱放熱反應(yīng)。（填放熱或吸熱）在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。說(shuō)明CaO與水反應(yīng)是 放熱放熱反應(yīng) （填吸熱或者放熱）。
【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔熱防止熱量的損失；=-57kJ/mol；大；偏少；放熱；NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol；沒(méi)有；放熱；放熱
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
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1．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：86引用：2難度：0.7 -
2．實(shí)驗(yàn)題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大””、“偏小””或“無(wú)影響”）。
（5）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6 -
3．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7