習(xí)近平總書(shū)記在世界領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會(huì)上指出，中國(guó)將在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。這是中國(guó)基于推動(dòng)構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的責(zé)任擔(dān)當(dāng)和實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)在要求作出的重大戰(zhàn)略決策。因此CO₂的捕集、創(chuàng)新利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。
Ⅰ．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把..從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖：

（1）在合成塔中，CO₂與H₂反應(yīng)，生成氣態(tài)的H₂O和CH₃OH。
已知：i.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.19kJ/mol
ii.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-99.77kJ/mol
①寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58.58kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58.58kJ/mol

。
②若反應(yīng)i為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

A

A

。
A．B．
C．D．
（2）在一定條件下，在某催化劑作用下，向2L恒容密閉容器中充入2molCO₂和3molH₂發(fā)生以上制備甲醇的反應(yīng)，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下H₂的轉(zhuǎn)化率如圖所示，已知T₂時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)。
①a點(diǎn)v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”，“＜”，“=”）；
②b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

；
③T₂時(shí)，若平衡時(shí)壓強(qiáng)為1.7MPa,K_p=

9.88

9.88

MPa^-2（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

Ⅱ.在一定條件下，和可以直接化合生成甲酸（HCOOH）。
（3）溫度為t₁℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH=-31.4kJ/mol,K=2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂）、v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數(shù)。t₁℃時(shí)，

k

正

k

逆

=

2

2

；溫度為t₂℃時(shí)，k_正=2.2k_逆，則t₂℃

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）t₁℃。