天然堿的組成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為整數）表示．現有3種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式．
（1）將質量為62.0g的樣品A平均分成兩份，一份在300℃下充分灼燒（Na2CO3不分解），固體質量減輕9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀59.1g.樣品A的化學式可以表示為Na2CO3?2NaHCO3?2H2ONa2CO3?2NaHCO3?2H2O．
（2）將質量為4.71g的樣品B溶于水，逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入鹽酸的質量有下表所示關系：
| 鹽酸質量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 氣體質量/g | 0 | 0.44 | 1.32 | 1.98 |
3.65%
3.65%
；樣品B的化學式可以表示為2Na2CO3?NaHCO3?H2O
2Na2CO3?NaHCO3?H2O
．【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】Na2CO3?2NaHCO3?2H2O；3.65%；2Na2CO3?NaHCO3?H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：502難度：0.1
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3