鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑。
（一）欲使用0.30mol/L的HCl溶液950mL，現(xiàn)擬用36.5%（ρ=1.2g/cm^-3）的濃鹽酸來配制，請回答下列問題：
①配制溶液所用36.5%的鹽酸的體積為

25.0mL

25.0mL

。
②該實驗需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

量筒、1000mL容量瓶

量筒、1000mL容量瓶

。
③下列操作會使所配溶液濃度小于0.30mol/L的是：

bd

bd

。（填對應(yīng)的序號）
a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶內(nèi)有少量殘留的蒸餾水；
b.在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；
c.定容時視線俯視刻度線；
d.定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線；
e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液；
f.用量筒量取濃鹽酸時視線仰視刻度線。
（二）酸堿中和滴定
（1）某學(xué)生用鹽酸標準液測定氫氧化鈉待測液時，選擇酚酞作指示劑。達到滴定終點的現(xiàn)象是

當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色

當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色

。滴定時不必用到的儀器是

B

B

。
A．酸式滴定管
B．容量瓶
C．錐形瓶
D．鐵架臺
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，此時消耗鹽酸的體積為

12.50

12.50

mL。已知用0.10mol?L^-1的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，則測得c（NaOH）為

0.05

0.05

mol?L^-1。
（三）為了測定摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]產(chǎn)品的純度，稱取ag樣品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

。通過實驗數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度：

980

c

a

×100%

980

c

a

×100%

（用含字母a、c的式子表示，用M表示摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]的摩爾質(zhì)量）。上表第一次實驗中記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

BC

BC

。
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低