某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。
資料：①KOH與NaOH化學性質(zhì)相似；②K2CO3與Na2CO3化學性質(zhì)相似。
【演示實驗】氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。
（1）測定溶液pH的方法
小紅同學在實驗過程中用pH試紙測的pH變化如圖1所示，小紅是將 KOHKOH溶液滴向 H2SO4H2SO4溶液中，證明發(fā)生了化學反應的依據(jù)是 溶液的酸堿性發(fā)生改變溶液的酸堿性發(fā)生改變，反應的化學方程式 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，為C點的陰離子有 SO42-和OH-SO42-和OH-。
（2）測混合過程中的溫度變化
由圖2知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是放熱反應。
①B點表示的含義是 KOH和H2SO4恰好反應KOH和H2SO4恰好反應。
②C點溶質(zhì) K2SO4和KOHK2SO4和KOH。
（3）借助于酸堿指示劑
小明同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應。小明同學繼續(xù)探究：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？針對疑問，大家紛紛提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同學認為有一種猜想是不合理的，理由是 KOH和H2SO4能反應，不能在同一溶液中共存KOH和H2SO4能反應，不能在同一溶液中共存。
為了驗證其余猜想，各學習小組選用BaCl2溶液、生銹鐵釘，進行如下方案的探究：
| 實驗方案 | 加入生銹鐵釘 | 滴加BaCl2溶液 |
| 實驗現(xiàn)象 |
鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色 鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色
|
產(chǎn)生白色沉淀 |
| 實驗結(jié)論 | 溶液中有H2SO4 相關(guān)化學方程式 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O |
溶液中有H2SO4 |
加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子
加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子
。（反思交流）小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分，你能幫她設(shè)計實驗方案嗎？方案：
取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO3
取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO3
。（請寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）【答案】KOH；H2SO4；溶液的酸堿性發(fā)生改變；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；SO42-和OH-；KOH和H2SO4恰好反應；K2SO4和KOH；KOH和H2SO4能反應，不能在同一溶液中共存；鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色；3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子；取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：825引用：3難度：0.2
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根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：
（1）該變化對應的實驗操作是將滴加到另一種溶液中；
（2）當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)為（填化學式）；
（3）當溶液的pH=7時，溶液中的主要離子是（填離子符號）；
（4）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是色；
【結(jié)論】從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是。發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：1301引用：9難度：0.5
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