含氯化合物的反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中具有重要的地位?；卮鹣铝袉栴}：
（1）次氯酸鈉氧化法可以制備Na₂FeO₄。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=akJ?mol^-1
NaCl（aq）+H₂O（l）=NaClO（aq）+H₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1
4Na₂FeO₄（aq）+10H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）+3O₂（g）+8NaOH（aq）ΔH=ckJ?mol^-1
反應(yīng)2Fe（OH）₃（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na₂FeO₄（aq）+3NaCl（aq）+5H₂O（l）的ΔH=kJ?mol^-1。
（2）光氣（COCl₂）是重要的含氯化合物。常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥制造，工業(yè)上利用一氧化碳和氯氣反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式為CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）。在1L恒溫恒容密閉容器中充入2.5molCO和1.5molCl₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測得CO及COCl₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示：

①0～15s內(nèi)，Cl₂的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?min^-1
②第一次平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_C=（保留兩位有效數(shù)字）。
③在第20s時，改變的條件是 。
（3）工業(yè)上常用氯苯（C₆H₅-Cl）和硫化氫（H₂S）反應(yīng)來制備一種用途廣泛的有機合成中間體苯硫酚（C₆H₅-SH），但會有副產(chǎn)物苯（C₆H₆）生成。
Ⅰ．C₆H₅-Cl（g）+H₂S（g?C₆H₅-SH（g）+HCl（g）ΔH₁=-16.8kJ?mol^-1；
Ⅱ．C₆H₅-Cl（g）+H₂S（g）=C₆H₆（g）+HCl（g）+S₈（g）ΔH₂=-45.8kJ?mol^-1。
①將一定量的C₆H₅-Cl和H₂S的混合氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），下列可以作為反應(yīng)Ⅰ達到平衡的判據(jù)是 （填字母）。
A．氣體的壓強不變
B．平衡常數(shù)不變
C．v_正（H₂S）=v_逆（HCl）
D．容器內(nèi)氣體密度不變
②現(xiàn)將一定量的C₆H₅-Cl和H₂S置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20min測定生成物的濃度，得到圖2和圖3。（R為H₂S與C₆H₆-Cl的起始物質(zhì)的量之比），圖2顯示溫度較低時C₆H₅-SH濃度的增加程度大于C₆H₆，從活化能角度分析其主要原因是 ；結(jié)合圖2和圖3，該模擬工業(yè)生產(chǎn)制備C₆H₅-SH的適宜條件為 。

【考點】化學(xué)平衡的計算；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】-a-3b-c；3；30%；0.57；增大CO的物質(zhì)的量；C；反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率快于反應(yīng)Ⅱ，相同時間內(nèi)獲得的產(chǎn)物的濃度自然反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ多；溫度590K，R=2.5