堿土金屬（ⅡA族）元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成一直以來是化學(xué)界研究的重點(diǎn)。回答下列問題：
（1）對于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba,隨著原子序數(shù)的增加，以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減變化的是 BCBC。
A．原子半徑 B．單質(zhì)的硬度 C．第一電離能
（2）①鈹與相鄰主族的 鋁鋁素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和該元素的敘述正確的有 BDBD填標(biāo)號。
A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大 C．第一電離能都比鎂大 D．氯化物的水溶液pH均小于7
②（NH4）2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物，其陽離子含有的化學(xué)鍵類型為 共價鍵、配位鍵共價鍵、配位鍵陰離子中心原子雜化方式為 sp3sp3。
（3）Sr是人體必需的微量元素，SrCO3其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為 [Kr]或[Ar]3d104s24p6[Kr]或[Ar]3d104s24p6判斷SrCO3的熱分解溫度 大于大于（填“大于”/“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是 Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO2-3中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO2-3中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度。
（4）MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲氫化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①M(fèi)g原子周圍距離最近且相等的Ni原子有 44個，若晶胞邊長為646pm,則Mg-Ni核間距為 279.40279.40pm（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，3取1.73）。
②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則該化合物的儲氫能力為 16×1076.02×6463d16×1076.02×6463d（列出計算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出，液氫密度為dg/cm3；設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
3
16
×
1
0
7
6
.
02
×
64
6
3
d
16
×
1
0
7
6
.
02
×
64
6
3
d
【考點(diǎn)】晶胞的計算．
【答案】BC；鋁；BD；共價鍵、配位鍵；sp3；[Kr]或[Ar]3d104s24p6；大于；Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度；4；279.40；
CO
2
-
3
16
×
1
0
7
6
.
02
×
64
6
3
d
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.4
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~