木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識。
（1）木炭與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑。
（2）圖Ⅰ中實驗現(xiàn)象為ABAB（填字母序號）。
A.①中黑色粉末變成紅色
B.②中澄清的石灰水變渾濁
C.①中紅色粉末變成黑色
D.生成二氧化碳?xì)怏w
（3）木炭呈塊狀，實驗時要先將木炭研細(xì)，再與CuO粉末混合均勻后使用，這樣處理的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。
【裝置改進(jìn)】
（4）穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關(guān)鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。為提高成功率，某研究小組設(shè)計如圖Ⅱ方案實驗。圖Ⅱ裝置將圖Ⅰ臥式裝置改為立式裝置。實驗時，將反應(yīng)混合物夯實于試管底部，調(diào)節(jié)酒精燈外焰完全包圍試管的下部。你認(rèn)為設(shè)計是否更好？是是（選填“是”或“否”）；理由是反應(yīng)物能夠獲得穩(wěn)定的高溫反應(yīng)物能夠獲得穩(wěn)定的高溫。
【實驗研究】
分別稱取2g木炭和氧化銅的混合物，按每種比例重復(fù)實驗3次。實驗記錄如表：
總質(zhì)量相同（2g）的木炭與CuO比例不同的實驗對比表：
高溫
高溫
| 反應(yīng)物比例 | 1：6 | 1：7 | 1：8 | 1：9 | 1：10～1：11 | 1：12 | 1：13 |
| 時間 | 1′51″ | 1′43″ | 1′57″ | 1′51″ | 1′51″ | 1′53″ | 4′ |
| 實驗現(xiàn)象 | 紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁 | 偶爾紅熱，氣泡較少 | |||||
| 實驗結(jié)果 | 表層銅珠較大，出現(xiàn)未完全反應(yīng)的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反應(yīng)較完全，生成亮紅色網(wǎng)狀銅塊 | 部分生成紅色氧化亞銅（Cu2O） | 主要產(chǎn)物是Cu2O | |||
反應(yīng)物比例
反應(yīng)物比例
。（6）從產(chǎn)物分析，該反應(yīng)混合物的最佳比例范圍是
1：10～1：11
1：10～1：11
。【討論交流】
（7）不能把石灰水變渾濁作為木炭跟CuO反應(yīng)的充分證據(jù)，原因是
反應(yīng)物比例是1：13時，澄清石灰水不變渾濁
反應(yīng)物比例是1：13時，澄清石灰水不變渾濁
。【考點(diǎn)】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；碳的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】2CuO+C 2Cu+CO2↑；AB；增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；是；反應(yīng)物能夠獲得穩(wěn)定的高溫；反應(yīng)物比例；1：10～1：11；反應(yīng)物比例是1：13時，澄清石灰水不變渾濁
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進(jìn)行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進(jìn)行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點(diǎn)燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點(diǎn)是；
（3）實驗2中細(xì)沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~