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CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo).
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(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) CH4 CO2 CO H2
體積分?jǐn)?shù) 0.1 0.1 0.4 0.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
64
64

②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=+2.8kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示.250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
溫度超過250℃時(shí),催化劑的催化效率降低
溫度超過250℃時(shí),催化劑的催化效率降低

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度
增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2.①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是
ab
ab

a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2.原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是
CO2+Li4SiO4?Li2CO3+Li2SiO3
CO2+Li4SiO4?Li2CO3+Li2SiO3

(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品.反應(yīng)A:CO2+H2O
電解
高溫
CO+H2+O2
高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如圖2:CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
CO2+2e-═CO+O2-
CO2+2e-═CO+O2-

【答案】64;+247.3kJ?mol-1;溫度超過250℃時(shí),催化劑的催化效率降低;增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度;3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O;ab;CO2+Li4SiO4?Li2CO3+Li2SiO3;CO2+2e-═CO+O2-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.SO2和NO2是形成酸雨的主要成分,也是大氣的污染物,不能隨意排放到空氣中。請(qǐng)回答下列問題:
    (1)已知,常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7,飽和亞硫酸溶液中c(
    SO
    2
    -
    3
    )=6.3×10-8mol?L-1.有同學(xué)認(rèn)為直接用0.1mol?L-1BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
     
    (填“可行”或“不可行”)
    (2)已知:
    2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kJ?mol-1;
    2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ?mol-1。
    則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
     
    kJ?mol-1
    (3)在一定條件下,NO2和SO2在一體積為2L的密閉容器中反應(yīng),開始充入2molNO2和3molSO2,2min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成SO3的質(zhì)量為96g,則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
     
    ,該溫度下的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (4)能說明反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡的是
     
    。
    A.混合氣體的總質(zhì)量不再變化
    B.混合氣體的密度不再變化
    C.混合氣體的顏色不再變化
    D.各物質(zhì)的濃度不再變化
    (5)采用電化學(xué)方法運(yùn)用火力發(fā)電排放出的SO2制取硫酸已成現(xiàn)實(shí)。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①原電池法:某化學(xué)小組利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖1,電極為多孔材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。溶液中H+的移動(dòng)方向由
     
    (用A、B表示),B電極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    ②電解法:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解NaHSO3溶液制得了硫酸,原理如圖2所示。寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?,以氫燃料為代表的綠色燃料有良好的應(yīng)用前景?;卮鹣铝袉栴}:
    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)在載人航天器中,可以利用CO2與H2反應(yīng)生成H2O,通過電解水,從而實(shí)現(xiàn)O2的再生。
    ①CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9kJ?mol-1
    ②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) ΔH2=+534kJ?mol-1
    甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     

    (2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣,體系中發(fā)生如下反應(yīng)。
    Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
    Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ?mol-1
    ①下列操作中,能提高反應(yīng)Ⅰ中CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.增加CH4(g)用量
    B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
    C.移除CO(g)
    D.加入催化劑
    ②在恒溫恒壓下,按水碳比[
    n
    H
    2
    O
    n
    CO
    ]=
    12
    5
    投料,總壓強(qiáng)為1.70MPa,達(dá)到平衡時(shí)CO2、H2和CH4的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如表:
    p(CO2)/MPa 0.30 p(H2)/MPa 0.30 p(CH4)/MPa 0
    則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kc=
     

    (3)水煤氣反應(yīng)Ⅱ需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示),保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。
    ①在催化劑活性溫度范圍內(nèi),圖2中b~c段對(duì)應(yīng)降溫操作的過程,實(shí)現(xiàn)該過程的操作方法是
     
    。
    A.噴入冷水(蒸氣)
    B.通過熱交換器換熱
    C.按原水碳比通入冷的原料氣
    ②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫,在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:19引用:1難度:0.5
  • 3.低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為,在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
    (1)實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2,若用100mL 3mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2,完全吸收反應(yīng)后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     

    (2)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時(shí),化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
    反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
    反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ?mol-1
    寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式
     
    ,800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
     

    (3)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2,紫外線照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示,在0-15h內(nèi),對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是
     
    (填序號(hào))
    (4)一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②,已知c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示,在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件,曲線a變?yōu)閎,則改變的條件是
     
    ,若在t1時(shí)刻,將容器體積3L快速壓縮至2L,在圖上畫出變化曲線
    (5)鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇時(shí)首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽(BaCO3).請(qǐng)寫出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式
     
    該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    (填具體數(shù)字),已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9mol2?L-2
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    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:9引用:1難度:0.5
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