工業(yè)上利用軟錳礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg（OH）2的工藝流程如圖一所示（已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素）。
已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.9×10-12，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5。
（1）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式為 MnO2+SO2═MnSO4MnO2+SO2═MnSO4。
（2）向浸出液中添加適量MnO2的作用是 將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+；濾渣2的主要成分是 NiS和ZnSNiS和ZnS。
（3）“沉錳”的離子方程式為 Mn2++HCO-3+NH3?H2O=MnCO3↓+NH+4+H2OMn2++HCO-3+NH3?H2O=MnCO3↓+NH+4+H2O。
（4）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖二所示。
①由圖可知，“沉錳”的合適條件是 45℃、pH=7.545℃、pH=7.5。
②當(dāng)溫度高于45℃時(shí)，Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是 當(dāng)溫度高于45℃時(shí)，隨著溫度升高，NH4HCO3分解，c（CO2-3）下降，所以Mn2+沉淀率下降；同時(shí)隨著溫度升高，Mg2+水解生成Mg（OH）2程度增大，所以Mg2+沉淀率增大當(dāng)溫度高于45℃時(shí)，隨著溫度升高，NH4HCO3分解，c（CO2-3）下降，所以Mn2+沉淀率下降；同時(shí)隨著溫度升高，Mg2+水解生成Mg（OH）2程度增大，所以Mg2+沉淀率增大。
（5）將NH3通入0.015 mol?L-1 MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c（Mg2+）=1.0×10-5 mol?L-1，此時(shí)溶液中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為 1.17mol/L1.17mol/L（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】MnO2+SO2═MnSO4；將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+；NiS和ZnS；Mn2+++NH3?H2O=MnCO3↓++H2O；45℃、pH=7.5；當(dāng)溫度高于45℃時(shí)，隨著溫度升高，NH4HCO3分解，c（）下降，所以Mn2+沉淀率下降；同時(shí)隨著溫度升高，Mg2+水解生成Mg（OH）2程度增大，所以Mg2+沉淀率增大；1.17mol/L
HCO
-
3
NH
+
4
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：193引用：4難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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