氯酸鉀常用于煙花、醫(yī)藥等領(lǐng)域。工業(yè)上可由生石灰為原料制得Ca（ClO₃）₂，進(jìn)一步制備KClO₃。其流程如圖1所示。

完成下列填空：
（1）操作1需控制水量得到石灰乳，而不是飽和石灰水溶液，目的是

提高產(chǎn)率

提高產(chǎn)率

，操作2的名稱是

過濾

過濾

。
利用Ca（ClO₃）₂與KClO₃的某些相似化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“氯化”的適宜條件，裝置如圖2，如表為實(shí)驗(yàn)相關(guān)記錄。

實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)條件控制		氯的含氧酸鹽存在形式
一	15mL30%KOH溶液	熱水浴	KClO3
二	15mL3%KOH溶液	熱水浴	KClO3+KClO
三	15mL3%KOH溶液	冰水浴	KClO
四	15mL30%KOH溶液	冰水浴	KClO3+KClO

（2）分析上述實(shí)驗(yàn)，歸納得出“氯化”的適宜條件

30%KOH溶液、熱水浴

30%KOH溶液、熱水浴

。若四組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，尾氣中均不含氯氣，則實(shí)際參與反應(yīng)的n（Cl₂）：n（KOH）=

1：2

1：2

。
（3）工業(yè)上常用加入KCl固體和降溫的方法，提高Ca（ClO₃）₂向KClO₃的轉(zhuǎn)化效率，根據(jù)流程和右圖分析可能的原因：

室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體

室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體

。
為測定產(chǎn)品KClO₃晶體的純度，進(jìn)行如圖3實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g晶體，配成500mL溶液；
步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸。發(fā)生反應(yīng)：

C

l

O

-

3

+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O（不考慮雜質(zhì)的影響）；
步驟3：用0.250mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-。
（4）選用淀粉溶液為指示劑，當(dāng)出現(xiàn)

溶液藍(lán)色變無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

溶液藍(lán)色變無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

時(shí)，可判定為滴定終點(diǎn)。若三次測定平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。則該晶體中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

91.9

91.9

%；若滴定過程中耗用時(shí)間過長，則所測KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

偏高

偏高

（填“偏低”“偏高”或“無影響”）。