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水不僅是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是化學反應中的重要物質。
(1)據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑,下列有關水分解過程中的能量變化示意圖正確的是
B
B
(填序號)。
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(2)已知0.5mol H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量121kJ,根據(jù)下列相關數(shù)據(jù),推斷表中x的值為
463
463
。
化學鍵 O2 H2 H2O
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 496 436 x
(3)很多物質燃燒都能生成水。已知:H2(g)的燃燒熱為286kJ?mol-1,CH4(g)的燃燒熱為890kJ?mol-1,現(xiàn)有H2(g)0.5mol,CH4(g)2mol,使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1),放出的熱量為
1923kJ
1923kJ
【答案】B;463;1923kJ
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/16 14:0:1組卷:5引用:2難度:0.9
相似題
  • 1.碳及其化合物有廣泛的用途.
    (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0,以上反應達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O(g)的平衡轉化率的是
     

    A.升高溫度   B.增加碳的用量    C.加入催化劑  D.用CO吸收劑除去CO
    (2)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應:
    CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
    溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
    需時間/min
    H2OCO
    H2
    CO
    9001.02.00.41.63.0
    通過計算求出該反應的平衡常數(shù)(計算結果保留兩位有效數(shù)字).
    (3)把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨.已知:
    N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
    2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol
    ①氫氣的燃燒熱△H=
     
    發(fā)布:2024/8/16 20:0:2組卷:3引用:2難度:0.3
  • 2.恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示.(已知:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1)(圖中△H1和△H2表示反應過程中實際釋放的能量)
    請回答下列問題:
    (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式
     

    (2)△H2=
     
    kJ?mol-1
    (3)恒溫恒容時,1molSO2和2molO2充分反應,放出熱量的數(shù)值比|△H2|
     
    (填“大”“小”或“相等”).
    (4)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2 )增大的有
     

    a.升高溫度   b.充入He氣
    c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d.使用催化劑
    (5)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
     
    ;t1-t2對應的平衡常數(shù)為K1,t3-t4對應的平衡常數(shù)為K2,t5-t6對應的平衡常數(shù)為K3,t6-t7對應的平衡常數(shù)為K4,則K1、K2、K3、K4的大小關系為
     

    (6)利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟.某溫度下,
    2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=mkJ?mol-1
    K的大小與溫度(T)的關系如圖3中曲線所示,
    b點時v(正)
     
    v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
    反應熱(△H)將
     
    (填“增大”、“減小”或“不變”).
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    發(fā)布:2024/8/17 6:0:3組卷:22引用:2難度:0.1
  • 3.已知H2、CH4的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ,則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/8/16 20:0:2組卷:12引用:2難度:0.9
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