許多含硫化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。
I.

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：

試管	①	②	③	④
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液仍為無(wú)色，有白霧、白色固體產(chǎn)生	有大量白色沉淀產(chǎn)生	有少量白色沉淀產(chǎn)生	溶液褪色

（1）結(jié)合試管②中現(xiàn)象，試管①中產(chǎn)生的“白霧”的主要成分是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學(xué)式）；為避免“白霧”對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，可在試管①和試管②之間接入一個(gè)盛有

a

a

的洗氣裝置（填序號(hào)）。
a.飽和NaHSO₃溶液
b.飽和NaHCO₃溶液
c.堿石灰
（2）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收SO₂，若SO₂過(guò)量，可分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。
①相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（

SO

2

-

3

）較小的是

NH₄HSO₃

NH₄HSO₃

。
②若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c

（

H

2

S

O

3

）

c

（

HS

O

3

-

）

將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
③用NaOH溶液吸收SO₂，當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

ab

ab

（填字母）。
a.c（Na⁺）=2c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）
b.c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）
c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（OH^-）
（3）向NaOH溶液中緩慢通入SO₂和HCl的混合氣體至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨通入混合氣體的體積（V）變化如圖2所示。該微粒X為

SO

2

-

3

SO

2

-

3

。請(qǐng)寫(xiě)出X濃度剛剛開(kāi)始下降的時(shí)候的離子方程式

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

，由于

HSO

-

3

會(huì)電離生成少量的

SO

2

-

3

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

，由于

HSO

-

3

會(huì)電離生成少量的

SO

2

-

3

。
Ⅱ．氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取6g粗品配制250mL溶液待用。
②用酸式滴定管取25.00mL0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液。
③立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

），消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列問(wèn)題：
（4）向K₂Cr₂O₇溶液中加入過(guò)量的KI溶液并酸化，Cr₂

O

2

-

7

被還原成Cr³⁺，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

Cr₂

O

2

-

7

+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O

。
（5）用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為

滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不復(fù)原

滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不復(fù)原

。
（6）粗品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

62%

62%

。