當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年北京市東城區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

我國(guó)地大物博，資源非常豐富，從海水資源獲取某些物質(zhì)的流程示意圖如圖。

（1）氯化鈉是海水中含量較多的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
①生活中用氯化鈉腌漬食物，食鹽的作用是
b
b
（填字母序號(hào)）。
a.著色劑
b.防腐劑
c.膨松劑
d.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
②粗鹽中還含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過(guò)溶解、過(guò)濾、
c
c
（選填字母序號(hào)；所加試劑均過(guò)量）、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。
a.加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入稀鹽酸→過(guò)濾
c.加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸
③檢驗(yàn)精鹽中硫酸根是否除盡的方法是
取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明硫酸根已除盡
取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明硫酸根已除盡
（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。
④得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaCl

電解

2Na+Cl₂↑
2NaCl

電解

2Na+Cl₂↑
。
（2）工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)稱(chēng)為“吹出法”。
①圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是
富集溴
富集溴
。
②圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代，請(qǐng)將Br₂與Na₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
3
3
Br₂+
3
3
Na₂CO₃=
3
3
NaBrO₃+
5NaBr
5NaBr
+
3CO₂
3CO₂

（3）已知苦鹵的主要成分如下：

離子 Na⁺ Mg²⁺ Cl^-
SO
2
-
4

濃度/（g?L^-1） 63.7 28.8 144.6 46.4

理論上，1L苦鹵最多可得到 Mg（OH）₂ 的質(zhì)量為
69.6
69.6
g。

【考點(diǎn)】從海水中提取溴．

【答案】b；c；取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明硫酸根已除盡；2NaCl

電解

2Na+Cl₂↑；富集溴；3；3；3；5NaBr；3CO₂；69.6

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.5

相似題

1．人類(lèi)的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)。
（1）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

①請(qǐng)列舉兩種海水淡化的方法：

、

。
②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
③已知步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，通過(guò)步驟Ⅱ在吸收塔中得到化合態(tài)的溴，其目的是

。
④吹出塔中通入熱空氣吹出Br₂，利用了Br₂的

（填序號(hào)）；吸收塔中吸收Br₂，利用了Br₂的

（填序號(hào)）。
a.氧化性
b.還原性
c.揮發(fā)性
d.腐蝕性
（2）海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖流程從海水中提取碘：
①由海帶轉(zhuǎn)化成海帶灰，需要的主要儀器是

（填寫(xiě)序號(hào)并寫(xiě)出儀器名稱(chēng)）。

②若過(guò)程Ⅰ用H₂O₂溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)的離子方程式為

。
③過(guò)程Ⅱ采用的分離方法和操作是

、

。
此過(guò)程中可以選用的溶劑是

（填序號(hào)）。
a.乙醇
b.四氯化碳
c.水
d.苯
發(fā)布：2024/10/12 9:0:2組卷：21引用：1難度：0.7
解析
2．氯氣在工業(yè)上可用于海水提溴、海帶提碘。海水提溴工業(yè)流程如圖1。

（1）步驟（1）中，加硫酸的目的是

，步驟（2）利用了溴的什么物理性質(zhì)？

。該空氣的溫度一般控制在80～90℃，溫度過(guò)高有何不妥？

。
（2）步驟（3）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是

。該反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）步驟（2）（3）（4）的目的是

。
（4）步驟（5）、（6）的操作名稱(chēng)依次為

、

。
海藻中含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖2：
（5）步驟①的目的是

。欲確認(rèn)步驟③中的反應(yīng)已發(fā)生，可取樣，加

（試劑名稱(chēng)）。
（6）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟④操作需要的儀器是

。步驟⑤的名稱(chēng)為

。
（7）關(guān)于海水提溴、海藻提碘，下列說(shuō)法正確的是

。（雙選）
A.都需經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取
B.海水提溴的濃縮原理是蒸發(fā)，提高n（Br^-）
C.都可通氯氣將Br^-、I^-分別還原為Br₂、I₂
D.海藻提碘可采用CCl₄萃取I₂，海水提溴沒(méi)有萃取操作
發(fā)布：2024/10/7 9:0:2組卷：35引用：1難度：0.5
解析
3．海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊(yùn)藏著極為豐富的化學(xué)資源，如海水中就有80多種元素，氯化物的含量很高。其中，Br和I在陸地上的含量較少，主要是從海洋中提取。
（1）如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

。
A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B．②步中加入試劑的順序可以是BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后鹽酸
C．①②③④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)
D．④步得到的粗品進(jìn)行提純時(shí)鼓入熱空氣是為了利用Br₂易揮發(fā)的性質(zhì)
（2）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

。
A．1molNH₄Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5N_A
B．1molNaHCO₃完全分解，得到的CO₂分子數(shù)目為N_A
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣通入水中，溶液中Cl^-和ClO^-離子數(shù)之和為N_A
D．NaBr和NH₄Br的混合物中含1molBr^-，則混合物中質(zhì)子數(shù)目為46N_A
（3）已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備，試寫(xiě)出聚氯乙烯的鏈節(jié)：

。
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛，其中又以“84消毒液”（有效成分為NaClO）最為人所熟知。
（4）生活中，84消毒液是一種常用消毒劑，用化學(xué)方程式表示其生效原理為

。
（5）ClO₂是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO₂（其中HCl起酸性和還原性）：

NaClO₃+

HCl═2ClO₂+

Cl₂+

+2NaCl
配平上述反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
（6）已知SnCl₂易水解，實(shí)驗(yàn)室利用SnCl₂?2H₂O固體配制490mL1mol?L^-1SnCl₂溶液。下列說(shuō)法正確的是

（雙選）
A．配制溶液時(shí)490mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液過(guò)程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用電子天平稱(chēng)量112.850gSnCl₂?2H₂O固體
D．溶解SnCl₂?2H₂O固體時(shí)需要用鹽酸代替蒸餾水
發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：18引用：1難度：0.6
解析

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離子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO 2 - 4
濃度/（g?L^-1）	63.7	28.8	144.6	46.4