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2021-2022學(xué)年北京市東城區(qū)高一(下)期末化學(xué)試卷
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試題詳情
我國(guó)地大物博,資源非常豐富,從海水資源獲取某些物質(zhì)的流程示意圖如圖。
(1)氯化鈉是海水中含量較多的物質(zhì),在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
①生活中用氯化鈉腌漬食物,食鹽的作用是
b
b
(填字母序號(hào))。
a.著色劑
b.防腐劑
c.膨松劑
d.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
②粗鹽中還含有泥沙、CaCl
2
、MgCl
2
以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì),可以依次通過(guò)溶解、過(guò)濾、
c
c
(選填字母序號(hào);所加試劑均過(guò)量)、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。
a.加入Na
2
CO
3
溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl
2
溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl
2
溶液→加入Na
2
CO
3
溶液→加入稀鹽酸→過(guò)濾
c.加入BaCl
2
溶液→加入Na
2
CO
3
溶液→加入NaOH溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸
③檢驗(yàn)精鹽中硫酸根是否除盡的方法是
取上層清液于試管中,先滴入稀鹽酸,后滴入氯化鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明硫酸根已除盡
取上層清液于試管中,先滴入稀鹽酸,后滴入氯化鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明硫酸根已除盡
(簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。
④得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaCl
電解
2Na+Cl
2
↑
2NaCl
電解
2Na+Cl
2
↑
。
(2)工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)稱(chēng)為“吹出法”。
①圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是
富集溴
富集溴
。
②圖中虛線框內(nèi)流程也可用
替代,請(qǐng)將Br
2
與Na
2
CO
3
反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
3
3
Br
2
+
3
3
Na
2
CO
3
=
3
3
NaBrO
3
+
5NaBr
5NaBr
+
3CO
2
3CO
2
(3)已知苦鹵的主要成分如下:
離子
Na
+
Mg
2+
Cl
-
SO
2
-
4
濃度/(g?L
-1
)
63.7
28.8
144.6
46.4
理論上,1L苦鹵最多可得到 Mg(OH)
2
的質(zhì)量為
69.6
69.6
g。
【考點(diǎn)】
從海水中提取溴
.
【答案】
b;c;取上層清液于試管中,先滴入稀鹽酸,后滴入氯化鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明硫酸根已除盡;2NaCl
電解
2Na+Cl
2
↑;富集溴;3;3;3;5NaBr;3CO
2
;69.6
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:44
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
人類(lèi)的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)。
(1)從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:
①請(qǐng)列舉兩種海水淡化的方法:
、
。
②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
③已知步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,通過(guò)步驟Ⅱ在吸收塔中得到化合態(tài)的溴,其目的是
。
④吹出塔中通入熱空氣吹出Br
2
,利用了Br
2
的
(填序號(hào));吸收塔中吸收Br
2
,利用了Br
2
的
(填序號(hào))。
a.氧化性
b.還原性
c.揮發(fā)性
d.腐蝕性
(2)海帶中含有豐富的碘元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖流程從海水中提取碘:
①由海帶轉(zhuǎn)化成海帶灰,需要的主要儀器是
(填寫(xiě)序號(hào)并寫(xiě)出儀器名稱(chēng))。
②若過(guò)程Ⅰ用H
2
O
2
溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的轉(zhuǎn)化,則反應(yīng)的離子方程式為
。
③過(guò)程Ⅱ采用的分離方法和操作是
、
。
此過(guò)程中可以選用的溶劑是
(填序號(hào))。
a.乙醇
b.四氯化碳
c.水
d.苯
發(fā)布:2024/10/12 9:0:2
組卷:21
引用:1
難度:0.7
解析
2.
氯氣在工業(yè)上可用于海水提溴、海帶提碘。海水提溴工業(yè)流程如圖1。
(1)步驟(1)中,加硫酸的目的是
,步驟(2)利用了溴的什么物理性質(zhì)?
。該空氣的溫度一般控制在80~90℃,溫度過(guò)高有何不妥?
。
(2)步驟(3)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是
。該反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)步驟(2)(3)(4)的目的是
。
(4)步驟(5)、(6)的操作名稱(chēng)依次為
、
。
海藻中含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖2:
(5)步驟①的目的是
。欲確認(rèn)步驟③中的反應(yīng)已發(fā)生,可取樣,加
(試劑名稱(chēng))。
(6)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟④操作需要的儀器是
。步驟⑤的名稱(chēng)為
。
(7)關(guān)于海水提溴、海藻提碘,下列說(shuō)法正確的是
。(雙選)
A.都需經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取
B.海水提溴的濃縮原理是蒸發(fā),提高n(Br
-
)
C.都可通氯氣將Br
-
、I
-
分別還原為Br
2
、I
2
D.海藻提碘可采用CCl
4
萃取I
2
,海水提溴沒(méi)有萃取操作
發(fā)布:2024/10/7 9:0:2
組卷:35
引用:1
難度:0.5
解析
3.
海洋可謂地球的“聚寶盆”,蘊(yùn)藏著極為豐富的化學(xué)資源,如海水中就有80多種元素,氯化物的含量很高。其中,Br和I在陸地上的含量較少,主要是從海洋中提取。
(1)如圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說(shuō)法不正確的是
。
A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B.②步中加入試劑的順序可以是BaCl
2
溶液→Na
2
CO
3
溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后鹽酸
C.①②③④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)
D.④步得到的粗品進(jìn)行提純時(shí)鼓入熱空氣是為了利用Br
2
易揮發(fā)的性質(zhì)
(2)設(shè)N
A
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
。
A.1molNH
4
Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5N
A
B.1molNaHCO
3
完全分解,得到的CO
2
分子數(shù)目為N
A
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯氣通入水中,溶液中Cl
-
和ClO
-
離子數(shù)之和為N
A
D.NaBr和NH
4
Br的混合物中含1molBr
-
,則混合物中質(zhì)子數(shù)目為46N
A
(3)已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備,試寫(xiě)出聚氯乙烯的鏈節(jié):
。
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛,其中又以“84消毒液”(有效成分為NaClO)最為人所熟知。
(4)生活中,84消毒液是一種常用消毒劑,用化學(xué)方程式表示其生效原理為
。
(5)ClO
2
是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO
2
(其中HCl起酸性和還原性):
NaClO
3
+
HCl═2ClO
2
+
Cl
2
+
+2NaCl
配平上述反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
(6)已知SnCl
2
易水解,實(shí)驗(yàn)室利用SnCl
2
?2H
2
O固體配制490mL1mol?L
-1
SnCl
2
溶液。下列說(shuō)法正確的是
(雙選)
A.配制溶液時(shí)490mL容量瓶需要干燥
B.配制溶液過(guò)程中,玻璃棒只起到引流的作用
C.需用電子天平稱(chēng)量112.850gSnCl
2
?2H
2
O固體
D.溶解SnCl
2
?2H
2
O固體時(shí)需要用鹽酸代替蒸餾水
發(fā)布:2024/10/18 1:0:1
組卷:18
引用:1
難度:0.6
解析
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