為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層“發(fā)藍(lán)”，其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO，+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式為 
，與 Fe同周期，未成對(duì)電子數(shù)比Fe的未成對(duì)電子數(shù)多的元素有 鉻、錳鉻、錳（填元素名稱）。
（2）H、N、O元系的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞N＞HO＞N＞H（用元素符號(hào)表示），第二周期中比O原子的第一電離能大的元素有 33種。
（3）與 NH3互為等電子體的粒子為 PH3或H3O+PH3或H3O+（填粒子符號(hào)，任寫一種）
（4）由于d軌道處于未充滿狀態(tài)，鐵的水合離子會(huì)具有一定的顏色，如[Fe（H2O）6]3+呈淡紫色。但是Fe3+的水解程度嚴(yán)重，故強(qiáng)酸的鐵鹽溶于水得不到淡紫色[Fe（H2O）6]3+，而是水解生成黃色的[Fe（OH）（H2O）5]2+及如圖甲所示的二聚體。1個(gè)二聚體中含有 3030個(gè)σ鍵。
（5）與鈉同周期的金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?Al＞Mg＞NaAl＞Mg＞Na（用元素符號(hào)表示），原因?yàn)?它們均為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，所帶電荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸點(diǎn)：Al＞Mg＞Na它們均為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，所帶電荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸點(diǎn)：Al＞Mg＞Na。
（6）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，晶胞中O離子的配位數(shù)為 88。已知該晶胞中a原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），b原子的坐標(biāo)參數(shù)為（12，12，0），則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為 （34，34，34）（34，34，34）。
（7）鐵的氧化物除了Fe3O4，還有氧化亞鐵，氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖丙所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，若該晶體的密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長(zhǎng)為a=34×（56×0.9+16）NA×ρ×101034×（56×0.9+16）NA×ρ×1010pm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可）。
（
1
2
，
1
2
，
0
）
3
4
3
4
3
4
3
4
3
4
3
4
3
4
×
（
56
×
0
.
9
+
16
）
N
A
×
ρ
3
4
×
（
56
×
0
.
9
+
16
）
N
A
×
ρ
【答案】；鉻、錳；O＞N＞H；3；PH3或H3O+；30；Al＞Mg＞Na；它們均為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，所帶電荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸點(diǎn)：Al＞Mg＞Na；8；（，，）；×1010
；鉻、錳；O＞N＞H；3；PH3或H3O+；30；Al＞Mg＞Na；它們均為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，所帶電荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸點(diǎn)：Al＞Mg＞Na；8；（3
4
3
4
3
4
3
4
×
（
56
×
0
.
9
+
16
）
N
A
×
ρ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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