合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”標記。由圖可知合成氨反應的熱化學方程式為

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（g）ΔH=-46kJ/mol

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（g）ΔH=-46kJ/mol

，寫出該歷程中速率最慢一步的反應

N_ad+3H_ad=NH_ad+2H_ad

N_ad+3H_ad=NH_ad+2H_ad

。
（2）工業(yè)合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當進料體積比V（N₂）：V（H₂）=1：3時，平衡氣體中NH₃的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：

①該反應的平衡常數K（a）

＜

＜

K（b）（填“＜”或“=”或“＞”）。
②500℃、壓強為5P₀時，K_p=

1

27

P

0

2

1

27

P

0

2

[K_p為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數（分壓=總壓×物質的量分數）]。
（3）科學家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時MV²⁺/MV⁺在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。

①A電極反應為

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（g）ΔH=-46kJ/mol

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（g）ΔH=-46kJ/mol

。
②電池工作時在固氮酶表面發(fā)生的反應為

N₂+6H⁺+6MV⁺=6MV²⁺+2NH₃

N₂+6H⁺+6MV⁺=6MV²⁺+2NH₃

。