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亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與NaCl相似，有毒。它在工業(yè)上可作染料、助染劑，醫(yī)藥上能用作器堿消毒劑、防腐劑等。
已知：
①NaNO2有強(qiáng)氧化性又有還原性；
②NO能被酸性KMnO4氧化成硝酸根離子。
某興趣小組用下列裝置（夾持儀器已省略）制取較純凈的NaNO2。
反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2═2NaNO2

回答下列問題：
（1）甲裝置中盛稀硝酸的儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
；反應(yīng)過程中觀察到丙中的現(xiàn)象為
淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨勰?/div>
淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨勰?/div>。
（2）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cu+8H++2
NO
-
3
=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2
NO
-
3
=3Cu2++2NO↑+4H2O
。
（3）甲中滴入稀硝酸前需先通入N2，原因是
排盡裝置中的空氣，防止NO與O2生成NO2
排盡裝置中的空氣，防止NO與O2生成NO2
。
（4）丁中酸性KMnO4的作用
吸收NO，防止污染空氣
吸收NO，防止污染空氣
。
（5）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，但若誤食亞硝酸鈉，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白含有的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。解毒時(shí)維生素C的作用是
還原性
還原性
（填“還原性”或“氧化性”）。
（6）某學(xué)生將新制氯水滴加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，生成NaNO3利HCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+
NO
-
2
+H2O=
NO
-
3
+2HCl
Cl2+
NO
-
2
+H2O=
NO
-
3
+2HCl
。

【答案】分液漏斗；淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨勰?Cu+8H++2
NO
-
3
=3Cu2++2NO↑+4H2O；排盡裝置中的空氣，防止NO與O2生成NO2；吸收NO，防止污染空氣；還原性；Cl2+
NO
-
2
+H2O=
NO
-
3
+2HCl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

    （1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     
    ．
    （2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
     
    （用離子方程式表示）．
    （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
    氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     
    ；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=
     
    mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
    （4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是
     
    ．
    （5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
     
    （用含a、b的表達(dá)式表示）．

    發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5

  • 2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

    （1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     
    ．
    （2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
     
    （用離子方程式表示）．
    （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
    氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ，檢驗(yàn)
    Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     
    ．
    （4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是
     
    ．
    （5）煅燒A的反應(yīng)方程式是
     
    ．
    （6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
     
    （用含a、b的表達(dá)式表示）．

    發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5

  • 3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

    （1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     
    ．
    （2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
     
    （用離子方程式表示）．
    （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
    氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=
     
    mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
    （4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是
     
    ．

    發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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