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天然氣堿性燃料電池工作原理如圖：

（1）M極為
正極
正極
（填“正極”或“負極”）。
（2）N極上發(fā)生反應的電極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
。
（3）電池工作時，當外電路中流過0.1mol e-時，消耗的O2在標準狀況下的體積為
0.56
0.56
L。

【答案】正極；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；0.56
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：2難度：0.6
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