硫酸是世界上產(chǎn)量最大、用途最廣的酸，被稱為“化學(xué)工業(yè)之母”?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)硫酸進(jìn)行了多角度的研究。
【物質(zhì)制備】
（1）工業(yè)上采用接觸法制硫酸：先煅燒黃鐵礦得到SO₂，再將SO₂經(jīng)過(guò)一系列變化得到硫酸。SO₂中硫元素的化合價(jià)是

+4

+4

。
【物質(zhì)性質(zhì)】
（2）用溫度計(jì)的水銀球一端蘸取濃硫酸，取出后在空氣中放置一段時(shí)間，觀察到溫度計(jì)示數(shù)上升，是因?yàn)闈饬蛩崮芪?

水蒸氣

水蒸氣

，并放出熱量。
（3）請(qǐng)利用如圖提供的儀器與藥品，探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

①取

A

A

（填“A”或“B”）中的氫氧化鈉溶液5mL加入燒杯中，并插入pH計(jì)。
②從另一試劑瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用

玻璃棒

玻璃棒

（填儀器名稱）不斷攪拌。反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

稀硫酸體積/mL	0	2	4	6	8	……
溶液pH	13.1	12.8	12.3	11.5	10.4	……

③在pH=12.8時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是

NaOH、Na₂SO₄

NaOH、Na₂SO₄

（填化學(xué)式）。
④滴加稀硫酸過(guò)程中，溶液pH不斷減小的原因有：
a.硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；
b.

水稀釋氫氧化鈉溶液

水稀釋氫氧化鈉溶液

⑤為證明溶液pH從13.1減小到10.4的過(guò)程中，④中原因a起主要作用，需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是

取等質(zhì)量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，記錄加入稀硫酸的質(zhì)量。另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4，記錄加入蒸餾水的質(zhì)量

取等質(zhì)量的pH=13.1的兩燒杯氫氧化鈉溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，記錄加入稀硫酸的質(zhì)量。另一杯加入蒸餾水直至pH=10.4，記錄加入蒸餾水的質(zhì)量

。
【定量研究】
（4）某工廠現(xiàn)有含碳酸鈉的廢水需要處理。為測(cè)定廢水中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組同學(xué)取廢水樣品100g,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液9.8g,恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（此廢水中其他物質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）。計(jì)算廢水中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。