氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）
回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體。
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為Ca+H2 △ CaH2Ca+H2 △ CaH2。
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降。
【產(chǎn)品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中?；煊形赐耆磻拟}
（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器。
②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL。
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。
④反應結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應：量氣管中液面不再變化量氣管中液面不再變化。
（6）反應生成氫氣的體積為100.0100.0mL。
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的純度為88.4%88.4%。（結(jié)果精確到0.1%）
△
△
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算；氫氣的制取、收集與檢驗；檢查裝置氣密性的方法；常見氣體的檢驗與除雜方法．
【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體；Ca+H2 CaH2；將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降；量氣管中液面不再變化；100.0；88.4%
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【解答】
【點評】
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