研究化學(xué)反應(yīng)速率和限度具有重要意義。回答下列問(wèn)題：
（1）某同學(xué)為了探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，反應(yīng)時(shí)間與生成氯氣的關(guān)系如圖。
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為 2～42～4（填“0～2”“2～4”或“4～6”）min,原因是 反應(yīng)放熱，溫度較高，則反應(yīng)速率較大反應(yīng)放熱，溫度較高，則反應(yīng)速率較大。
②此時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)速率為 0.50.5mol?L-1?min-1。（設(shè)溶液體積不變，所得氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）T℃時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）。
②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ACAC。（填字母）
A．Z的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應(yīng)速率之比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為 10%10%。
（3）為便于測(cè)量氫氣體積，需減慢反應(yīng)速率，可先在稀鹽酸中加入的物質(zhì)是 BDBD。（填字母）
A．CuCl2溶液
B．食鹽水
C．KNO3溶液
D．蒸餾水
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】2～4；反應(yīng)放熱，溫度較高，則反應(yīng)速率較大；0.5；3X（g）+Y（g）?2Z（g）；AC；10%；BD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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